Wodorotlenki, kwasy, tlenki, sole, kwasy

sole-związki, które dysocjują na kationymetali i aniony reszt kwasowych MzRw. kwasy są to związki składające się z at. wodoru i reszty kwasowej. HnR. Ilość at. wodoru wskazuje na wartościowość reszty kwasowej. wodorot. to związki składające się z at. metali i grupy wodorotlenowej. M(ch)n. Ilość grupy wodorotlenków wskazuje na ich właściwości. tlenki – zw. Dowolnego pierwiastka z tlenem wodorki – to połączenie wodoru z dowolnym pierwiastkiem. Takie gazy– tlen, wodór, zaot, chlor, fluor, jod, (brom) – występują zawsze w postaci cząsteeczk dwuatomowych Grupa OH jest zawsze jednowartościowa Metal łączy się z tyloma grupami OH ilu jest wartościowy. Wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie wodorów stojącej przy tej reszcie -siarczki sole kwasu H2S S2--jodki HJ J -bromki HBr Br -cyjanki HCN CN -siarczany H2SO4 SO3 –azotany- HNO3 NO2 kwasy tlenowe – H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2,H3PO4,HCO3 beztlenowe – H2S, HCl, HJ, HBr, Jak otrzymujemy wodorotlenki: W reakcji metalu z wodą , tlenku metalu z wodą , wodorku z wodąTylko grupy 1 i 2






KWASY






SO2+H20=H2SO3






SO3+H2O=H2SO4






NO+H20=HNO2






WODOROTLENKI






K20+H2O=2KOH






CaO+H2O+Ca(OH)2






2K+2H2+2KOH+H2






TLENKI






4Al+3O2=2Al2O3






2SO2+O2=2SO3






CaCO3+CaO+CO2






SOLE






H3PO43KOH=K3PO4+3H2O






2AL+6HCL=2AlCl3+3H2






H2CO3+Cu(OH)2=Cu(CO3)+2H20






http://www.lo1azbaszyn.hg.pl