Stężenia procentowe i molowe
Charakterystyka roztworów koloidalnych:
liofilowe (cząstki fazy rozproszonej wykazują duże powinowactwo do ośrodka dyspersyjnego, czyli rozpuszczalnika) liofobowe (cząstki fazy rozproszonej nie wykazują powinowactwa do ośrodka dyspersyjnego, czyli rozpuszczalnika) fazą rozpraszającą jest woda hydrofilowe hydrofobowe z reguły są odwracalne z reguły nieodwracalne najczęściej są to roztwory wodne substancji wielkocząsteczkowych (białka,skrobi, żelatyny, gumy arabskiej) tworzą...
Roztwory, mieszaniny, stężenia procentowe i molowe - pojęcia
> Stężenie roztworu określa zawartość substancji w jednostce masy lub jednostce objętości. Najważniejsze są dwa rodzaje stężeń: stężenie procentowe i stężenie molowe . Stężenie procentowe określa
Stężenie procentowe i molowe roztworów - przykłady i zadania
. Przeliczanie stężeń Stężenie molowe roztworu można przeliczyć na stężenie procentowe i odwrotnie znając gęstość roztworu i korzystając z następujących zależności: cp = ms/mr
Chemia - Roztwory (Roztowry, Stężenia, itp.) - Na podstawie WSiP, rozdział: 3
1. Roztwory (mieszaniny optycznie jednorodne) są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej
Koloidy, roztwory koloidowe
. Takie układy koloidalne występują w stężonych roztworach mydeł i innych detergentów. 3. Ze względu na metodę otrzymywania rozróżnia się układy koloidalne: dyspersyjne (rozdrobnienie fazy stałej
zadania z chemi (chyba obl. molowe) [ściąga]
2H2 + O2>2H2O A)X=3,6*2 /36 B) 0,2 MOLA * 6,02 * 1023= 1,2 *1023 C)2H2 + O2>2H20 Y= 3,6 * 4/36 Y=0,4 D) 2H2 +O2> 2H2O Z=3,6*44,8/36 Z=4,48DM3 ZAD3. CZY DO SPALENIA 13 G C2H2 DO C02 I H2O WYST