Prawo rozcieńczeń Ostwalda
Zastosowanie prawa działania mas do opisu zachowania się słabych kwasów i słabych zasad w układzie
W przypadku elektrolitów słabych w roztworach wodnych ustala się równowaga pomiędzy cząsteczkami zdysocjowanymi i niezdysocjowanymi (poniżej zapis w formie uproszczonej). Wartości K a i K b w obliczeniach podaje się bez jednostki! Wartość stałej dysocjacji zależy tylko od temperatury, a nie zależy od stężenia elektrolitu. Im większa wartość stałej dysocjacji, tym mocniejszy kwas lub zasada. Prawo rozcieńczeń Ostwalda przedstawia matematyczną zależność pomiędzy stałą...
Chemia - ściąga
cząst. niezdysocjon w stanie równowagi : Kc = [A+] x [B-] [AB] Przykł. dysocjacji : HCL →H+ + Cl- cząst, kw.sol kation H anion Cl HNO3 →H+ + NO3- Prawo rozcieńczeń
Elektrolity
zależnym jedynie od temperatury. Stężenie roztworu, stopień dysocjacji i stała dysocjacji dowolnego elektrolitu słabego powiązane są ze sobą zależnością zwaną prawem rozcieńczeń Ostwalda . Stopień