Liczba neutronów
Masa atomowa pierwiastka
Jest średnią ważoną mas atomowych izotopów, wynikającą z procentowej zawartości poszczególnych izotopów w naturalnej mieszaninie: Wartość masy atomowej izotopu (m1, m2, …) zaokrąglona do liczby całkowitej jest równa jego liczbie masowej. Większość pierwiastków występujących w przyrodzie stanowi mieszaninę dwóch lub więcej izotopów, np. najwięcej trwałych izotopów ma cyna, a po jednym trwałym izotopie mają np. glin, fluor, sód, fosfor. Na przykład miedź występuje w przyrodzie w...
Izotopy
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka (mające jednakowa ilość protonów w jądrze), ale różniące się liczbą neutronów. Innymi słowy są to atomy o takiej samej liczbie atomowej (Z), lecz różnej liczbie masowej (A). Rozróżnia się izotopy trwałe...
Referat chemia
Azot-N Liczba atomowa:7 Liczba masowa:14 Liczba protonów:7 Liczna elektronów:7 Liczba neutronów:7 Liczba powłok elektronoeych:2 Liczba elektronów walencyjnych:5 Charakter chemiczny: niemetal Okres:2 Grupa:15...
Podstawowe pojęcia i definicje: liczba atomowa, względna masa atomowa i cząsteczkowa, izotopy, izobary, nuklidy, nukleony, proton, neutron, liczba masowa, średnia masa atomowa, mol, liczba Avogadro
MASA CZĄSTECZKOWA ? liczba określająca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C. IZOTOPY ? odmiany danego pierwiastka różniące się masą atomową ; atomy, których jądra
Chemia nieorganiczna
masa atomowa , ale należą do jednego pierwiastka i maja niemal identyczne właściwości chemiczne, różnią się właściwościami fizycznymi Zakaz Pauliego-elektony w atomie musza różnić się pomiędzy sobą
Budowa atomu
, różnią się ilością neutronów np. Izotopy wodoru Prot, Deuter, Tryt Masa atomowa pierwiastka jest średnią masą wynikającą z procentowej zawartości izotopów. Masy atomowe na ogół nie są liczbami
Pojęcia z chemii (dyfuzja, atom, proton...)
w reakcjach chemicznych. Atomowa jednostka masy-unit Masa atomowa – liczba określająca ile razy masa jednego reprezentatywnego atomu danego pierwiastka chemicznego jest większa od masy 1/12 izotopu
Izotopy
). Masę atomową danego pierwiastka chemicznego możemy obliczyć ze wzoru: mat. = %m1 * A1 + %m2 * A2 + … %mn * An / 100% gdzie: mat. – średnia masa atomowa pierwiastka