Nie pamiętasz hasła?Hasło? Kliknij tutaj
kationy metali ciężkich (znajdujących się za glinem w szeregu napięciowym) kationy wodoru H + (dla roztworu o odczynie kwasowym) woda: Uwaga: W roztworach wodnych nie będzie występowała redukcja kationów metali lekkich (znajdujących się w szeregu napięciowym przed glinem)!
metaliczna zanurzona do odpowiedniego roztworu. Na elektrodach tych przebiegają reakcje utleniania ( na anodzie, czyli elektrodzie ujemnej) oraz redukcji ( na katodzie , czyli elektrodzie dodatniej
wydzielenia miedzi z roztworu chlorku miedzi(II). Podobnie jak w ogniwie galwanicznym utlenianie zachodzi na anodzie, a redukcja na katodzie . Ruch elektronów od anody do katody odbywa się zewnętrznym
. Z powyższych przykładów wynika, że elektroliza roztworów kwasów tlenowych, wodorotlenków litowców i berylowców oraz soli tych metali i kwasów tlenowych sprowadza się do rozkładu wody na tlen i wodór
miedzianych. Z powyższych przykładów wynika, że elektroliza roztworów kwasów tlenowych, wodorotlenków litowców i berylowców oraz soli tych metali i kwasów tlenowych sprowadza się do rozkładu wody na tlen i
przez m oznaczymy masę wyrażoną w gramach substancji wydzielonej na jednej elektrodzie ( katodzie lub anodzie), a przez Q ładunek elektryczny wyrażony w kulombach, to zgodnie z I prawem Faraday\'a m jest