Chlor

Chlor:
- przedstawiciel fluorowców, 17 gr ukł okresowego
- w przyrodzie wystepuje jedynie w postaci związków
- główne minerały chloru: sól kamienna (NaCl)
i karnalit(KCl * MgCl2 * 6 H2O)

OTRZYMYWANIE:
1. Metoda Scheelego
MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2O
MnO2 – rola utleniacza
2 KMnO4 – utleniacz manganian (VII) potasu

2. Elektroliza wodnego roztworu soli kuchennej NaCl

A(+): 2Cl - -> Cl2 + 2 e-
K(-): 2 H2O + 2e- -> H2 + 2 OH –

2NaCl + 2 H2O -> Cl2 + H2 + NaOH
Na katodzie wydziela się wodór, chlor powstaje na
anodzie. Metoda stosowana do przemysłowej produkcji
dużych ilości chloru. A NaOH jest wykorzystywany jako ważny surowiec w przemysle chemicznym.

Właściwości fizyczne:
- żółtozielony gaz, cięższy od powietrza, o charakterystycznym duszącym zapachu, toksyczny.
- dobrze rozpuszcza się w wodzie a powstający roztwór to woda chlorowana (Cl2 aq)
Cl2 + H2O -> HCl + Halo
Halo -> HCl + O
- wielowartościowy
- duza elektroujemność

właściwości chemiczne:
- właściwości bielące i odkazające, spowodowane powstawaniem tlenu atomowego podczas rozpuszczania chloru w wodzie.
- aktywniy chemicznie niemetal
- reaguje bezpośrednio z wieloma metalami (powstaja chlorki)
i niemetalami
- reakcja z sodem silnie egzoenergetyczna
2Na + Cl2 -> 2 NaCl
Cu + Cl2 -> Cu Cl2
Zastosowanie chloru:
- do bielenia masy papierowej przy produkcji papieru

Związki chloru:
1 . NaCl dobrze rozpuszcza się w wodzie
2. Chlorowodór HCl
otrzymywanie:
H2 + Cl2 -> 2 HCl
właściwości:
- bazbarwy gaz o duszącym zapachu, dymiący
- gazowy chlorowodór jest trujący
- dobrze rozpuszcza się w wodzie
- wodny roztwór HCl to kwas chlorowodorowy (solny)
Doświadczenie:
H2SO4 wyparł HCl z chlorku sodu:
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
NaHSO4 + NaCl -> Na2SO4 + HCl

lub zapis sumaryczny:
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl
3. HCl kwas chlorowodorowy
- ciecz silnie żrąca, powodująca trudno gojące się rany, bezbarwna cięższa od wody, niszczy tkaniny, papier i skóre
- rozcieńczony wystepuje w soku żołądkowym człowieka i innych ssaków(procesy trawienne)
Zastosowanie:

- odczynnik chemiczny stosowany w laboratoriach, laboratoriach przemyśle
- ważny związek dla przemysłu chemicznego, włókienniczego, tworzyw sztucznych, uzywa się go w garbarstwie, cukrownictwie, prz. farmaceutycznym, do produkcji barwników
4. Chlorki
- NaCl
5. Połączenia chloru z tlenem
- tlenki chloru ( nietrwałe)
- Cl2O – tlenek chloru(I) żółtobrunatny łatwo wybuchający gaz
tlenek kwasowy HClO
- ClO2 – tlenek chloru (IV) wybuchowy żłótoczerwony, nietrwały gaz, stosowany jako środek wybielający
- Cl2O6 – tlenek chromu (VI) czerwona ciecz
- Cl2O7 tlenek chloru (VII) bezbarwna ciecz, silny utleniacz, tlenek kwasowy kwasu chlorowego (VII) HClO4(można go otrzymać w stanie czystym)
- kwasy chloru:
HClO- kwas chlorowy (I)
HClO2 – KWAS CHLOROWY(III)
HClO3 – kwas chlorowy(V)
HClO4 kwas chlorowy (VII)
- sole kwasów
- Ca(ClO)2 – chloran(I) wapnia – wł odkażające i wybielające, rozkłada się z wydzieleniem tlenu atomowego, zast. środek wybielający i do odkazania sanitariów
- KClO3 (kalichlorek) chloran (V) potasu- wybucha przy uderzeniu, zast. wyrób zapałek, ogni sztucznych sztucznych materiałow wybuchowych:
- KClO4 – chloran (VII) potasu nadchloran potasu, bezpieczny materał wybuchowy.