Ściąga z reakcji chemicznych

1. Równanie reakcji chemicznej – nazywamy zapis przedstawiający przebieg reakcji chemicznych przy pomocy symboli chemicznych pierwiastków.
2. Tlenek – zw. chemiczny tlenu z innym pierwiastkiem chemicznym.
3. Podział tlenków ze względu na budowę: tlenki metalu i niemetalu.
4. Charakter tlenków zależy od pierwiastka z którym jest połączony
a)metaliczne – zasadowe (rośnie w dół)
b)niemetale – kwasowe (rośnie w góre)
c)środek uk. okresowego – obojętne, amfoteryczne
5. Zastosowanie tlenków:
a)surowce, półprodukty w przemyśle chemiczny, farmaceutycznym, kosmetycznym, hutniczym.
b)produkcja materiałów budowlanych(szkło, farba)
c)jako katalizatory reakcji chemicznych
6. Nadtlenki: 2H2O2->2H2OH2, 2N2O2->2N2O+O2, 2Ba02 + O2
7. Podtlenki: KO2, NaO2, HO2
8. UDOWADNIANIE CHARAKTETU AMFOTERYCZNEGO TLENKÓW (PRZY WODOROTLENKACH OBOWIĄZUJĄ TE SAMY ZASADY):
a)Tlenek reaguje z mocnym kwasem:
-ZnO + 2HCl -> ZnCl2+H2O – słaby charakter zasadowy tlenku
b)Następnie ten sam tlenek reaguje z mocną zasadą i wykazuje słaby charakter kwasowy.
- ZnO+2NaOH-> +H2O
c)zanim wpiszemy końcowy wynik musimy ułożyć pomocniczą reakcje tlenku z wodą.
-ZnO+H2O -> H2ZnO2
d) teraz przepisujemy do brakującego miejsca to co nam wyszło w punkcie „c” jednak zastępujemy wodór metalem z wodorotlenku (w tym przypadku jest to „Na”)
-Końcowy wynik – ZnO + NaOH -> Na2ZnO2 – słaby charakter kwasowy.
9. Wodorotlenek – związek chemiczny, którego cząsteczka zbudowana jest z atomu metalu i przynajmniej jednej grupy wodorotlenkowej.
10. Jeśli wodorotlenek jest rozpuszczalny w wodzie, to jest ZASADĄ.
11. Identyfikacja zasad: papierek wskaźnikowy musi być niebieski, fenoloftaleina malinowa, oranż metylowy żółty.
12. Zastosowanie:
a)zasada solowa
-produkcja gumy, szkła, barwników, przemysł petrochemiczny, papierniczy.
b)wodorotlenki wapnia:
-budownictwo, bielenie drzew owocowych, odkwaszanie gleb, cukrownictwo, do produkcji wapnia chlorowanego, do identyfikacji CO2
13. Występowanie: te z I i II grupy nie występują w przyrodzie.
14. Moc wodorotlenków – rośnie w dół, maleje w górę i prawo.
15. Otrzymywanie:
a)tlenek metalu I, II grupy + woda -> wodorotlenek (zasada)
b)wodorek metalu aktywnego + woda ->wodorotlenek + woda
c)sól I + zasada -> wodorotlenek + sól II
(CuSO4+NaOH->Cu(OH)2 + Na2SO4
16. Kwas – zw. chemiczny, którego cząsteczka zbudowana jest z co najmniej jednego atomu wodoru i reszty kwasowej.
Podział:
a)tlenowe:
-HCl – solny (chlorowodorowy)
-HBr – bromowodorowy
-HF – fluorowodorowy
-HI – jodowodorowy
-H2S – siarkowodorowy
b)tlenowe:
-H2CO3 – węglowy
-H2SO3 – SIARKOWY (IV)
-H2SO4 – SIARKOWY (VI)
-H2SiO3 – KRZEMOWY (METAKRZEMOWY)
-H2SiO4 – KRZEMOWY (ORTOKRZEMOWY)
-HNO3 – AZOTOWY (V)
-HNO2 – AZOTOWY (III)
-H3PO4 – FOSFOROWY (V) LUB ORTOFOSFOROWY (V)
-H3BO3 – BRMOWY, ORTOBROMOWY
17. Najmniejsza ilość tlenu – META; średnia ilość tlenu – PIKO; największa ilość tlenu – ORTO
18. Otrzymywanie:
a)beztlenowych:
-H2 + Cl2 -> 2HCl
b)tlenowych:
-tl. niemetalu (bezwodnik) + H2O -> kwas
SO2 + H2O -) H2SO3
19. Moc kwasów:
a) beztlenowych:
- większa się w okresie wraz ze wzrostem numeru grupy,
b) tlenowych:
- zwiększa się ze wzrostem elektroujemności niemetalu wchodzącego w skład kwasu.
20. Zastosowanie:
a) solnego - przemysł spożywczy, przemysł metalurgiczny, garbarstwo, przemysł włókienniczy, gospodarstwo domowe, przemysł chemiczny, leki.
b) siarkowego (VI) - barwniki, substancje zapachowe, środki piorące, akumulatory, papier, materiały wybuchowe, nawozy mineralne, włókna sztuczne.
c) kwasu azotowego - paliwa rakietowe, tworzywa sztuczne, barwniki, leki, nawozy mineralne, materiały wybuchowe, farby i lakiery.
d) kwasu fosforowego (V) - nawozy sztuczne, przemysł spożywczy, farmacja, wytwarzanie fosforanowych powłok ochronnych na metalach, stomatologia, przemysł chemiczny.