Nie pamiętasz hasła?Hasło? Kliknij tutaj
Jest funkcją falową położenia elektronu. Kwadrat bezwzględnej wartości tej funkcji falowej określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w określonym elemencie przestrzeni wokół jądra. Postać tych funkcji opisana jest zestawem trzech liczb kwantowych (głównej, orbitalnej, magnetycznej): Ψn,l,m, np. Ψ1,0,0 , Ψ2,l,0. Stan elektronu w atomie opisuje zestaw pięciu liczb kwantowych, których charakterystykę przedstawiono w poniższej tabeli. liczby kwantowe opisywany...
Proton- czastka elementarna wchodząca w skład jądra atomu. Naładowana dodatnio. Ma mase ok. 1U. Neutron- cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomu. Obojętnie elektryczna. Ma mase ok. 1U. Elektron- cząstka elementarna krążąca po...
1) Główna liczba kwantowa (n) - przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych 1, 2, 3, ... (wg Bhora K, L, M, ...); - od niej zależy energia danego elektronu; - decyduje o rozmiarach orbitali - im większa wartość n, tym większy jest orbital;...
atomowym. Orbital atomowy to obszar wewnątrz którego istnieje prawdopodobieństwo napotkania elektronu. Powierzchnię organizującą obszar tego prawdopodobieństwa nazywamy konturem orbitalnym. Wyróżniamy: * orbital s * orbital p * orbital
istnieją dwa elektrony o identycznym stanie kwantowym d) orbital atomowy – jest to matematyczna funkcja falowa opisująca stan elektronu w atomie e)stany kwantowe – opisują energię elektronu, energia
występowania elektronu Orbital - funkcja określająca przestrzeń największego prawdopodobieństwa występowania elektronu w atomie W Chemii kwantowej stan elektronu opisuje się za pomocą funkcji falowej psi
jądra wiązanych atomów. orbital atomowy + orbital atomowy --> orbital cząsteczkowy -Wiązanie chemiczne- wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach pierwistków i związków chemicznych.-Elektrony
Układ okresowy- zbiór pierwiastków ulożony w uporządkowany sposób, wg. Wzrastających mas atomowych. Właściwości pierw. Zmieniają się w sposób okresowy. Prawo okres. Mend.- wraz ze wzrostem mas