Hybrydyzacja sp
Hybrydyzacja orbitali atomowych
Hybrydyzacja to zabieg matematyczny polegający na kombinacji liniowej walencyjnych orbitali atomowych tego samego atomu. Otrzymane zhybrydyzowane orbitale są mieszaninami (hybrydami) orbitali wyjściowych i charakteryzują się jednakowym kształtem konturu i energią (co odróżnia je od orbitali, z których powstały). Typ hybrydyzacji określa, które walencyjne orbitale atomowe zostały poddane matematycznemu przekształceniu, a jednocześnie wyznacza rozmieszczenie przestrzenne powstałych hybryd....
Przykłady cząsteczek zawierających atom centralny w stanie hybrydyzacji: sp, sp2, sp3:
hybrydyzacja sp hybrydyzacja sp 2 hybrydyzacja sp 3 BeCl 2 CO 2 CO BF 3 , SO 3 trójkąt CH 4 , CCl 4 , NH 4 + kształt tetraedru SO 2 kształt kątowy NH 3 , PCl 3 , H 3 O + kształt piramidy trygonalnej H 2 O, H 2 S kształt kątowy
Rzeczywisty kształt cząsteczki
Zależy nie tylko od typu hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego, ale także od tego, czy dana hybryda jest wykorzystana do utworzenia wiązania z innym atomem, czy obsadzana przez wolną parę elektronową. Istotny wpływ na kształt cząsteczki ma właśnie obecność wolnych par elektronowych na atomie centralnym, o czym mówi tzw. teoria VSEPR. Do określania liczby hybryd, a tym samym typu hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego można stosować poniższy wzór, jeżeli...
Pojęcia z chemii "chemia fizyczna"
atomem mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania. Hybrydyzacja przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych , na skutek
Alkany, alkeny i alkiny - podstawowe reakcje i pojęcia
zostało zastąpionych atomami innych pierwiastków lub grupami pierwiastków - hybrydyzacja – ujednolicenie, wymieszanie orbitali o równiej energii i geometrii, co prowadzi do powstania nowych
Budowa układu okresowego. Elektroujemność pierwiastków. Rodzaje wiązań chemicznych
atomowych orbitali s-p lub dwóch orbitalo p-p. Boczne nakładanie się dwu orbitali py lub pz prowadzi do powstania wiązania PI MODELE PRZESTRZENNE ORBITALI MOLEKULARNYCH ( w załaczniku) W
Pojecia chemiczne- 1klasa LO
molekularnym typu pi, powst. Przez boczne nakładanie się orbitali atomowych pWiaz. sigma 6-utworzone za pomocą jednej pary el., opisane orbitalem molekularnym sspp,powstaje w wyniku nałożenia się dwóch
Budowa atomu i elementy mechaniki kwantowej
kulisty i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronów w atomie. b) orbitali atomowych p na danym poziomie energetycznym mogą być 3. Kształtem przypominają one bryły powstałe przez obrót