Konfiguracja elektronowa

Jest to zapis przedstawiający przyporządkowanie elektronów atomu odpowiednim orbitalom atomowym. W stanie podstawowym (tzn. stanie o minimalnej energii) przyporządkowanie to odbywa się zgodnie z następującymi regułami:

1. w atomach wieloelektronowych elektrony zapełniają orbitale atomowe według ich wzrastającej energii orbitalnej: 1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f.
2. zakaz Pauliego: w atomie wieloelektronowym dwa elektrony nie mogą znajdować się w stanach opisywanych takimi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych. Każdy elektron w atomie musi różnić się od pozostałych wartością co najmniej jednej liczby kwantowej. Jeden orbital może opisać stan dwóch elektronów.
3. reguła Hunda: podczas zapełniania orbitali zdegenerowanych należy kierować się zasadą, aby liczba elektronów niesparowanych była jak największa. Elektrony niesparowane mają jednakowy kierunek spinu.

Konfiguracja elektronowa atomu sodu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ lub [Ne] 3s¹

Konfiguracja elektronowa kationu Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶ lub [Ne]

Konfiguracja elektronowa atomu siarki: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ lub [Ne] 3s² 3p⁴

Konfiguracja elektronowa anionu S^2–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ lub [Ar]