Teoria protolityczna Brønsteda–Lowry’ego

Założenia teorii Brønsteda–Lowry’ego:

Kwas: protonodawca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do oddawania protonu, np. HCl, H₂O, CH₃COOH, H₃O⁺, NH₄⁺, HSO₄^–, HCO₃^–.

Zasada: protonobiorca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do pobierania protonu, np. NH₃, CH₃NH₂, H₂O, CH₃COO^–, CO₃^2–.

Reakcja pomiędzy kwasem a zasadą, w czasie której odbywa się transfer protonu, jest przykładem reakcji protolitycznej.

Każdej zasadzie (NH₃) odpowiada sprzężony z nią kwas (NH₄⁺). Każdy kwas oddając proton przechodzi w sprzężoną z nim zasadę. Należy pamiętać, że im mocniejszy kwas, tym słabsza sprzężona z nim zasada.

Ta sama substancja może być kwasem i zasadą. Substancja taka nosi nazwę amfolitu lub substancji amfiprotycznej. W poniższym równaniu nr 1 cząsteczka wody pełni rolę zasady, a w równaniu nr 2 – rolę kwasu.