a) należy sprawdzić w tablicach wartość stałej dysocjacji kwasu:
| kwas | Ka1 | Ka2 |
| HNO2 | 7,08 · 10–4 | – |
| HNO3 | bardzo duża | – |
| H2SO3 | 1,2 · 10–2 | 6,61 · 10–8 |
| H2SO4 | bardzo duża | 1 · 10–2 |
b) zastosować empiryczne reguły Paulinga do porównywania mocy kwasów tlenowych. Każdy kwas tlenowy można przedstawić ogólnym wzorem, gdzie R to atom centralny:
Cząsteczkę kwasu siarkowego(VI) i kwasu fosforowego(V) można więc zapisać jako:
1. Mocniejszy jest ten kwas, który ma większą wartość m (czyli ma więcej atomów tlenu niezwiązanych z atomami wodoru), np.: ponieważ dla kwasu azotowego(V) m = 2 (NO 2 (OH)), a dla kwasu fosforowego(V) m = 1 (PO(OH 3 )). wartość m przykładowe kwasy moc kwasów m = 0 HClO, HBrO bardzo słabe kwasy m = 1 HClO 2 , HNO 2 , H 3 PO 4 umiarkowanie słabe kwasy m = 2 HClO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 umiarkowanie mocne kwasy...
Materiał opracowany przez eksperta
Czas czytania: 1 minuta
