KILKA ZDAŃ NA TEMAT SPALANIA CAŁKOWITEGO PROPANU I BUTANU W ZAPALNICZKACH PILNE!!!!!!!!!!!

Gazy mają znacznie mniejszą gęstość niż ciecze, czy ciała stałe. Gęstość gazów podaje się w g/cm3, g/dm3, g/m3. Gęstość gazów zależy od temperatury i ciśnienia. Często podaje się ją dla warunków normalnych. Warunki normalne określa temperatura, T= 273,160K ( t = 00C) oraz ciśnienie, p= 1013,25 hPa ( 1 atm.) Znając wzór na gęstość gazów można obliczyć objętość jednego mola gazu w podanych warunkach ciśnienia i temperatury.
d = M/V , gdzie V = M/d
d – gęstość gazu w warunkach normalnych
M – masa molowa gazu
V – objętość jednego mola gazu
Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 – warto zapamiętać, ponieważ to pojęcie stosuje się do rozwiązywania zadań ze stechiometrii.
Również przydatne jest bardzo prawo Avogadra, które mówi że:
W równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajduje się zawsze taka sama ilość cząsteczek .
Proponuję zastosowanie tej teorii do rozwiązania kilki zadań.
1) Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Obliczmy masę molową O2.
mcz=2x 16 = 32 u – masa cząsteczkowa
M = 32g/mol – masa jednego mola tlenu
1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość – 22,4 dm3 – należy pamiętać.
32 g tlenu, czyli 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm3
40g g tlenu zajmuje objętość - X
Proporcja: 32 g – 22, 4 dm3
40 g - X X = 28 dm3
Odp: 40 gramów tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 28 dm3
Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych jaką należy spalić, aby otrzymać szklankę wody
Reakcja: 2 mole 2 mole
2H2 + O2 = 2H2O
x dm3 1 szklanka, czyli 250 ml, czyli 250 g
mcz wody= 2x1 + 16= 18 u, czyli masa 1 mola wody jest równa 18 g/mol
Jeżeli reagują 2 mole wodoru, czyli 2 x 22,4 dm3, to powstaje 2 mole wody, czyli 2 x 18g
Jeżeli reaguje X dm3 wodoru to powstaje 250 g wody.
Proporcja: 44,8 dm3 – 36 g
X- 250 g X = 311,11 dm3
Odp: Aby otrzymać szklankę wody należy spalić 311,11 dm3 wodoru