I. Kwas Chlorowodorowy (HCl):
Otrzymywanie: H₂ + Cl₂ → 2HCl
Wzory i Budowa: HCl, H(1) Cl(1), H -- Cl
Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- Dymiący w powietrzu.
- Duszący, trujący.
- Cięższy od powietrza.
- Dobrze rozpuszczalny w wodzie.
- Żrący, niszczący tkaniny, drewno, skórę, papier.
- Reaguje z metalami.
Zastosowanie:
- Lutownictwo.
- Garbarstwo.
- Cukiernictwo.
- Przemysł farmaceutyczny.
- Przemysł włókienniczy.
- Przemysł chemiczny.
- Dysocjacja: HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻
II. Kwas Siarkowy (VI) (H₂SO₄):
Otrzymywanie:
S + O₂ → SO₂
2SO₂ + H₂O (katalizator) → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
(Katalizator umożliwia zajście reakcji)
Wzory i Budowa: H₂SO₄, H₂(1)S(6)O₄(2)
Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- Oleisty.
- Silnie żrący (higroskopijny).
- Pochłaniający wilgoć z otoczenia.
- Cięższy od wody.
Zastosowanie:
- Barwniki.
- Włókna sztuczne.
- Nawozy mineralne.
- Materiały wybuchowe.
Papier.
- Akumulatory.
- Środki piorące.
Substancje zapachowe.
Dysocjacja: H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻
III. Kwas Węglowy (H₂CO₃):
Otrzymywanie: CO₂ + H₂O → H₂CO₃
Wzory i Budowa: H₂CO₃, H₂(1)C(4)O₃(2)
Właściwości:
- Kwas słaby.
- Nietrwały, łatwo się rozkłada.
- Roztwory mają przyjemny, delikatny, kwaskowaty smak.
Zastosowanie:
- Napoje musujące.
- Otrzymywanie węglanów.
Dysocjacja: H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃²⁻
IV. Kwas Siarkowodorowy (H₂S):
Otrzymywanie: H₂ + S → H₂S
Wzory i Budowa: H₂S, H -- S
Właściwości:
- Gaz o zapachu zgniłych jajek.
- Dobrze rozpuszcza się w wodzie.
Występowanie:
- Gazy wulkaniczne.
- Wody mineralne.
Zastosowanie:
- W laboratorium jako odczynnik chemiczny.
Dysocjacja: H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻
V. Kwas Siarkowy (IV) (H₂SO₃):
Otrzymywanie: S + O₂ → SO₂ → SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Wzory i Budowa: H₂SO₃, H₂(1)S(4)O₃(2)
Właściwości:
- Bakteriobójczy, owadobójczy, grzybobójczy.
- Wybielający.
- Niszczy rośliny.
- Nietrwały, łatwo się rozkłada.
Zastosowanie:
- Przemysł papierniczy.
- Przemysł włókienniczy.
Dysocjacja: H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₃²⁻
VI. Kwas Fosforowy (V) (H₃PO₄):
Otrzymywanie: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ → P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Wzory i Budowa: H₃PO₄, H₃(1)P(5)O₄(2)
Właściwości:
- Stały, krystalizujący.
- Rozpuszczalny w wodzie.
- Działa żrąco na skórę.
- Zastosowanie:
- Odrdzewiacze.
- Przemysł spożywczy (dodatki smakowe).
- Nawozy sztuczne.
- Stomatologia.
Dysocjacja: H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄³⁻
VII. Kwas Azotowy (V) (HNO₃):
Otrzymywanie:
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
(Na skalę przemysłową z tlenku azotu (IV) i wody: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO)
Wzory i Budowa: HNO₃, H(1)N(5)O₃(2)
Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- O nieprzyjemnym zapachu.
- 1,5 razy cięższy od wody.
- Ścina białko, niszczy tkanki, powoduje bolesne oparzenia.
- Utlenia, reaguje z miedzią, srebrem.
Zastosowanie:
- Tworzywa sztuczne.
- Barwniki.
- Nawozy sztuczne.
- Materiały wybuchowe.
- Paliwa rakietowe (dotleniacze).
- Produkcja leków.
- Rozpuszczalniki.
- Farby, lakiery.
Dysocjacja: HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻
zaje.biste do zrobienia ściąg! wielkie dzięki! :D
Przydało się, dzięki.
na plakat w sam raz xD