Podstawowe Kwasy i ich zastosowanie

I. Kwas Chlorowodorowy (HCl):

Otrzymywanie: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Wzory i Budowa: HCl, H(1) Cl(1), H -- Cl

Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- Dymiący w powietrzu.
- Duszący, trujący.
- Cięższy od powietrza.
- Dobrze rozpuszczalny w wodzie.
- Żrący, niszczący tkaniny, drewno, skórę, papier.
- Reaguje z metalami.

Zastosowanie:
- Lutownictwo.
- Garbarstwo.
- Cukiernictwo.
- Przemysł farmaceutyczny.
- Przemysł włókienniczy.
- Przemysł chemiczny.
- Dysocjacja: HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻

II. Kwas Siarkowy (VI) (H₂SO₄):

Otrzymywanie:
S + O₂ → SO₂
2SO₂ + H₂O (katalizator) → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
(Katalizator umożliwia zajście reakcji)

Wzory i Budowa: H₂SO₄, H₂(1)S(6)O₄(2)

Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- Oleisty.
- Silnie żrący (higroskopijny).
- Pochłaniający wilgoć z otoczenia.
- Cięższy od wody.

Zastosowanie:
- Barwniki.
- Włókna sztuczne.
- Nawozy mineralne.
- Materiały wybuchowe.

Papier.
- Akumulatory.
- Środki piorące.

Substancje zapachowe.
Dysocjacja: H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻

III. Kwas Węglowy (H₂CO₃):

Otrzymywanie: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Wzory i Budowa: H₂CO₃, H₂(1)C(4)O₃(2)

Właściwości:
- Kwas słaby.
- Nietrwały, łatwo się rozkłada.
- Roztwory mają przyjemny, delikatny, kwaskowaty smak.

Zastosowanie:
- Napoje musujące.
- Otrzymywanie węglanów.

Dysocjacja: H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃²⁻

IV. Kwas Siarkowodorowy (H₂S):

Otrzymywanie: H₂ + S → H₂S

Wzory i Budowa: H₂S, H -- S

Właściwości:
- Gaz o zapachu zgniłych jajek.
- Dobrze rozpuszcza się w wodzie.

Występowanie:
- Gazy wulkaniczne.
- Wody mineralne.

Zastosowanie:
- W laboratorium jako odczynnik chemiczny.
Dysocjacja: H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻

V. Kwas Siarkowy (IV) (H₂SO₃):

Otrzymywanie: S + O₂ → SO₂ → SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Wzory i Budowa: H₂SO₃, H₂(1)S(4)O₃(2)

Właściwości:
- Bakteriobójczy, owadobójczy, grzybobójczy.
- Wybielający.
- Niszczy rośliny.
- Nietrwały, łatwo się rozkłada.

Zastosowanie:
- Przemysł papierniczy.
- Przemysł włókienniczy.

Dysocjacja: H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₃²⁻

VI. Kwas Fosforowy (V) (H₃PO₄):

Otrzymywanie: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ → P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Wzory i Budowa: H₃PO₄, H₃(1)P(5)O₄(2)

Właściwości:
- Stały, krystalizujący.
- Rozpuszczalny w wodzie.
- Działa żrąco na skórę.
- Zastosowanie:
- Odrdzewiacze.
- Przemysł spożywczy (dodatki smakowe).
- Nawozy sztuczne.
- Stomatologia.

Dysocjacja: H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄³⁻

VII. Kwas Azotowy (V) (HNO₃):

Otrzymywanie:
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
(Na skalę przemysłową z tlenku azotu (IV) i wody: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO)

Wzory i Budowa: HNO₃, H(1)N(5)O₃(2)

Właściwości:
- Ciecz bezbarwna.
- O nieprzyjemnym zapachu.
- 1,5 razy cięższy od wody.
- Ścina białko, niszczy tkanki, powoduje bolesne oparzenia.
- Utlenia, reaguje z miedzią, srebrem.

Zastosowanie:
- Tworzywa sztuczne.
- Barwniki.
- Nawozy sztuczne.
- Materiały wybuchowe.
- Paliwa rakietowe (dotleniacze).
- Produkcja leków.
- Rozpuszczalniki.
- Farby, lakiery.

Dysocjacja: HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻