Termodynamika - ściaga

RÓW.CLAPEYRONA:
WARTOŚĆ STAŁEJ DLA
1 MOLA GAZU DOSKONAŁEGO
W WARUNKACH NORMALNYCH
(p=101325pa,T=273K,V=0,022m3)
WYNOSI R=8,134 J/K*mol
PRAWO BOYLE’A-MANOTTE’A
ILOCZYN CIŚNIENIA I OBJĘTOŚCI
OKREŚLONEJ MASY GAZU
ZNAJDUJĄCEJ SIĘ W STAŁEJ TEMP.
JEST WIELKOŚCIĄ STAŁĄ
pV=nRT
PRAWO CHARLSA:
CIŚNIENIE OKREŚLONEJ MASY
GAZU OGRZEWANEGO W STAŁEJ
OBJĘTOŚCI JEST WPROST
PROPORCJONALNE DO JEGO
TEMP. BEZWZGĘDNEJ.
.po/pk=To/Tk
PRAWO GAY-LUSSACA:
OBJĘTOŚĆ OKREŚLONEJ MASY
GAZU POD STAŁYM CIŚNIENIEM
JEST WPROST PROPORCJONALNA
DO JEGO TEMP.BEZWZGLĘDNEJ
Vo/Vk=To/Tk
V/T=const.
MIARĄ CIEPŁA WŁAŚCIWEGO GAZU
JEST ILOŚĆ ENERGII NIEZBĘDNA DO
PODGRZANIA GAZU O MASIE 1kg DO
TEMP. O 1K WYŻSZEJ.CIEPŁO WŁAŚ-
CIWE GAZU OGRZEWANEGO POD
STAŁYM CIŚNIENIEM JEST WIĘKSZE
NIŻ JEGO CIEPŁO WŁAŚCIWE PRZY
OGRZEWANIU W STAŁEJ OBJĘTOŚCI.
Cp>Cv
Cp/Cv=H
H=5/3 dla gazów 1-atomowych
H=7/5 dla gazów 2-atomowych
H=9/7 dla gazów wieloatomowych
PRZEMIANA ADIABATYCZNA TO
PRZEMIANA GAZU DOSKONAŁEGO
BEZ WYMIANY CIEPŁA Z OTOCZENIA.
PPAWO POISSONA
pVH=const.
1-wsza zasada termodynamiki:
W procesach termodynamicznych
Zmianie może ulegać energia wew.
Układu.Zmiana energii wew. Układu
Jest równa sumie algebraicznej pracy
wykonanej nad ciałem(układem) i
ciepła wymienionego z otoczeniem.
∆U=W+Q(W-praca;Q-ciepło)
1.Przemiana izotermiczna
∆U=0
a)W= - Q
b)Q= - W
2.Przemiana izohoryczna
V=const.
∆U=Q(dostarczane ciepło do
układu zostaje zużyte bezpośrednio
na przyrost energii wew. Gazu.
3.Przemiana izobaryczna
∆U=Q – W
W=p∆V
4.Przemiana adiabatyczna
∆U=Q=p∆V
Q=0
∆U=W
Warunki procesów zachodzących
w silniku Carnota.
-każdy proces może być jednakowo
łatwo przeprowadzony w dwóch
odwrotnych kierunkach.
-w czasie przebiegu w obu kierunkach
układ przechodzi przez takie same
stany pośrednie.
-po przeprowadzeniu procesu w obu
kierunkach układ powraca do stanu
pierwotnego.