Chemia

1. Rodzaje substancji są takie:

-proste (sód)

-złożone (ocet)

2. Są mieszaniny:

-jednorodne, to takie które mają silnie rozdrobnione składniki, często do pojedyńczych cząstek. Przykładem jest powietrze.

-nierednorodne to te które nie są zbytnio rozdrobnione i składnik widać gołym okiem. Przykład mak z cukrem.

3. Sposoby są takie:

-Sączenie to przepuszczenie substancji przez sączek o odpowiedniej wielkości, aby w sączku pozostało ciało stałe

-Odparowywanie polega na podgrzaniu parowniczki nad palnikiem do momentu uzyskania suchej substancji.

-Destylacja polega na podgrzaniu w odpowiednim pojemniku rozdzielanej mieszaniny do temperatury wrzenia jednej z substancji (bardziej lotnej). Para składnika bardziej lotnego jest następnie chłodzona (w chłodnicy) i skraplana do odpowiedniego pojemnika zwanego odbieralnikiem.

4. Dyfuzja jest to proces polegający na samorzutnym rozprzestrzenianiu oraz przenikaniu się cząsteczek i atomów różnych substancj.

Rozpuszczenie proces fizykochemiczny polegający na takim zmieszaniu ciała stałego, gazu lub cieczy w innej cieczy lub gazie.

Mieszanie to proces jednostkowy, polegający na uzyskaniu jednorodności w środowisku jedno- lub wielofazowym, pod względem stężenia, gęstości, temperatury i innych właściwości mieszaniny.

Zmiana stanu skupienia jest procesem polegającym na przechodzeniu z jednego stanu w drugi.

5. Ziarnistą budowę materii potwierdza zjawisko dyfuzji, czyli np.: można przygotować herbatę, ale taką z torebką, bo wtedy esencja herbaty rozpuszczająca się pod wpływem gorącej wody to dyfuzja.

6. Podczas reakcji chemicznej powstaje nowa substancja, a przy zjawisku fizycznym nie.

7. Pierwiastki chemiczne to takie, których już nie da się rozdzielić na inne. Związki da się.

8. Charakterystyczny połysk, barwa, są elastyczne.

9. Brak połysku, różne barwy, mają wszystkie 3 stany skupieni.

10. Związki chemiczne to substancje, a mieszaniny są z nich zbudowane.( z substancji)

11. Żeby było prościej i żeby wszyscy je rozumieli.

12. Atom jest zbudowany z jądra i poruszających się wokół niego elektronów (ujemnie naładowanych cząstek). Jądro atomowe zajmuje centrum atomu i składa się z nukleonów, którymi są protony (cząstki o ładunku dodatnim) i neutrony (cząstki, które nie posiadają ładunku)

13. Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze atomu danego pierwiastka. Liczba atomowa wskazuje również liczbę elektronów w atomie oraz kolejny numer pierwiastka w układzie okresowym.

Liczba masowa A to wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów) w jądrze atomu (nuklidzie) danego izotopu danego pierwiastka.

14. Pierwiastki są uporządkowane w układzie okresowym według numerów, tak że zapis przedstawiający rozmieszczenie elektronów w atomie nazywa się konfiguracją elektronową pierwiastków walencyjnych w atomach pierwiastków leżących w grupach: 1., 2. i 13.–18

15. . Izotopy wodoru , z których trzy występują na Ziemi naturalnie. Ze względu na duże względne różnice w masach atomowych najlżejszych izotopów, różnią się one wyraźnie właściwościami chemicznymi i fizycznymi. Z tej przyczyny wodór jest jedynym pierwiastkiem, którego izotopy mają swoje własne nazwy. Dwa najlżejsze izotopy są stabilne, pozostałe są radioaktywne.

16. Wszystkie pierwiastki znajdujące się w danej gurpie mają taką samą ilość elektronów walenycjnych. Np. w 1 grupie mamy Lit, Sód i Potas, czyli wszystkie te 3 metale mają po 1 elektronie walencyjnym. Dodatkowo w grupie każdy pierwiastek, ma o 1 powłokę mniej od tego wyżej. Np. Potas ma o jedną powłokę więcej od sodu.

17.

Elektrony walencyjne mają zdolność do przemieszczania się i to dzięki nim atomy mogą się łączyć, elektrony tworzą wiązanie pomiędzy atomami pierwiastków w cząsteczce i decydują o właściwościach pierwiastków.

18. Wiązania atomowe kowalencyjne:

-w stanie stałym tworzą kryształy cząsteczkowe

-w stanie stałym i ciekłym nie przewodzą prądu elektrycznego

-nie ulegaja dysocjacji jonowej

-reaguja wolno

wiazania atomowe kowalencyjne spolaryzowane:

-w stanie stałym i ciekłym nie przewoda pradu

-maja niskie temperatury wrzenia i topnienia

-rozpuszczaja sie w rozpuszczalnikach niepolarnych

wiązania jonowe:

-posaidaja budowe krystaliczna

-topią sie w wysokich temperaturach

-są trwałe i kruche

19.

Właściwości typowe dla związków jonowych: stały stan skupienia, dobra rozpuszczalność w wodzie, wysoka temperatura topnienia, wysoka temperatura wrzenia

związki kowalencyjne łącząc się ze sobą za pomocą wspólnych par elektronowych, mają stały, gazowy i ciekły stan skupienia, mają niskie temperatury wrzenia i topnienia, nie przewodzą prądu elektrycznego,


21. Reakcje są:

-egzotermiczne

- endotermiczne

22. Te obie reakcje wydzielają lub pochłaniają ciepło.

23. Polega na tym, że zwiększa lub zmniejsza szybkość rośnięcia substancji

24. Prawo zachowania masy - w układzie zamkniętym łączna masa substratów użytych do reakcji jest równa łącznej masie produktów powstających w reakcji

Prawo stałości składu - stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład danego związku jest zawsze stały

25. Powietrze jest mieszaniną jednorodną gazów. Stałymi składnikami powietrza są: azot, tlen i gazy szlachetne. Pozostałe składniki są zmienne.

26.Obieg tlenu - wielokrotne przemieszczanie się tlenu w cyklu zamkniętym między organizmami a ich środowiskiem życia. Tlen uwalniany w procesie fotosyntezy roślin dostaje się do atmosfery i hydrosfery.

27. Trzeba nie wyżucać śmieci.

. Czynniki:

- zmiany temperatury i ciśnienia

- odczyn środowiska

- obecność zanieczyszczeń

- naprężenie w materiale

- struktura krystaliczna materiału

Zabezpieczenia przed korozją:

- bateria łazienkowa: powłoka metaliczna np. chromowanie lub niklowanie

-garnki: powłoki metaliczne żaroodporne np. chromowe z dodatkiem aluminium, manganu lub cynku

- balustrada: inhibitor korozji np. powierzchnia emaliowana lub lakierowa