Reakcja dysproporcjonowania dysmutacji
Reakcja dysproporcjonowania (dysmutacji)
Jest to szczególny rodzaj reakcji utleniania-redukcji, w której atomy tego samego pierwiastka ulegają zarówno procesowi utleniania, jak i redukcji, np.: Analizując powyższe przykłady można stwierdzić, że reakcje te zachodzą, gdy atom pierwiastka może występować na co najmniej 3 różnych stopniach utlenienia oraz gdy związek, w którym występuje na pośrednim stopniu utlenienia, jest mniej trwały od związków, w których pierwiastek ten występuje na pozostałych stopniach utlenienia.
Reakcja dysproporcjonowania (dysmutacji)
Jest szczególnym rodzajem reakcji utleniania-redukcji, w której atomy tego samego pierwiastka ulegają zarówno procesowi utleniania, jak i redukcji, np. 3 HCl I O → 2 HCl –I + HCl V O 3 Atom chloru Cl I jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. 4 KCl V O 3 → 3 KCl VII O 4 + KCl –I Atom chloru Cl V jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. 3 HN III O 2 → HN V O 3 + 2 N II O + H 2 O Atom azotu N III jest równocześnie utleniaczem i reduktorem.