Oblicz ile gramów węgla uległo spaleniu w reakcji z 6,4g tlenu, jeżeli produktem spalania jest 11,2g tlenku węgla
(II). Załóż, że reakcja przebiega zgodnie z prawem zachowania masy.
5 pkt za rozwiązanie + 3 pkt za najlepsze rozwiązanie -
17.10.2014 (17:11)
- przydatność:
93% - głosów: 14
Maniek1287 rozwiązanych zadań
Maniek128
18.10.2014 (13:30)
Można to rozwiązać na dwa sposoby:
1.Sposób (łatwiejszy)
Skoro reakcja zachodzi według prawa zachowania masy to:
x + 6,4g = 11,2 g
x= 11,2g - 6,4g
x= 4,8g
2. Sposób (trudniejszy)
1 : 1 ----> 1
C + $$ -----> CO
x : 6,4g ----> 11,2g Latex
Jeżeli 16 g $$ to 1 mol
To jeśli mamy 6,4 g $$ to ile to moli:Latex
Latex
16g - 1 mol
6,4g - x mola
x= 0,4 mola
Skoro stosunek moli wynosi 1:1
to oznacza to że będziemy mieli 0,4 mola C:
12g C - 1 mol
x g C - 0,4 mola
x = 4,8 g C
1.Sposób (łatwiejszy)
Skoro reakcja zachodzi według prawa zachowania masy to:
x + 6,4g = 11,2 g
x= 11,2g - 6,4g
x= 4,8g
2. Sposób (trudniejszy)
1 : 1 ----> 1
C + $$ -----> CO
x : 6,4g ----> 11,2g Latex
Jeżeli 16 g $$ to 1 mol
To jeśli mamy 6,4 g $$ to ile to moli:Latex
Latex
16g - 1 mol
6,4g - x mola
x= 0,4 mola
Skoro stosunek moli wynosi 1:1
to oznacza to że będziemy mieli 0,4 mola C:
12g C - 1 mol
x g C - 0,4 mola
x = 4,8 g C
komentarze