profil

Jakie właściwości i zastosowania posiadają fluorowce, metale lekkie, ciężkie i szlachetne ?

drukuj
satysfakcja 32 % 108 głosów

Treść
Obrazy
Wideo
Opinie

Fluorowce są to pierwiastki grupy XVII w układzie okresowym. Należą do nich: fluor, chlor, brom, jod i astat. Flurowowce są najsilniej elektroujemnymi pierwiastkami w kolejnych okresach w układzie okresowym, wykazują wysoką reaktywność i silne własności utleniające. W przyrodzie występują wyłącznie w stanie związanym. W związkach chemicznych przyjmują najczęściej -1, 3, 5, 7 stopień utlenienia.

Fluor (F) ? masa atomowa ? 19, jest żółtozielonym gazem o ostrym, duszącym zapachu. Występuje w przyrodzie tylko w postaci związków. Jest najaktywniejszym niemetalem i w normalnej temperaturze reaguje ze wszystkimi metalami i wieloma niemetalami. W podwyższonej temperaturze tworzy związki również ze złotem i platyną. Z wodorem reaguje bardzo energicznie nawet w ciemności i w bardzo niskich temperaturach. Fluor wykorzystuje się przede wszystkim do otrzymywania fluorowanych związków organicznych. Duże zastosowanie ma teflon (polimer tetrafluoroetylenu) i freony. Fluor używa się także do produkcji fluorku uranu, wykorzystywanego w technice jądrowej.

Chlor (Cl) ? masa atomowa ? 35,5, jest żółtozielonym gazem o swoistej, duszącej woni, prawie 2,5 razy cięższym od powietrza. Przez niewielkie obniżenie temperatury lub tylko zwiększenie ciśnienia możemy przeprowadzić chlor w stan ciekły, czyli go skroplić. Chlor nawet w małych ilościach działa zabójczo na drobnoustroje, co jest wykorzystywane do odkażania wody wodociągowej i wody na pływalniach. Jest silną trucizną i w większym stężeniu powoduje śmierć. W czasie wojny światowej trujące działanie chloru było wykorzystywane przez zastosowanie go jako gazu bojowego.

Brom (Br) ? masa atomowa ? 80, w temperaturze pokojowej jest brunatnoczerwoną cieczą. Jest to jedyny niemetal występujący w stanie ciekłym. Na powietrzu bardzo łatwo paruje. Jego pary są barwy brunatnej o bardzo ostrej, drażniącej woni. Działa żrąco na organizm ludzki i powoduje bardzo ciężkie oparzenia. W wodzie rozpuszcza się dość dobrze tworząc wodę bromową. Brom wykorzystuje się do produkcji freonów, barwników i pestycydów. Pierwiastek ten jest też składnikiem wielu leków. Brom znalazł szerokie zastosowanie w chemii organicznej do produkcji bromopochodnych węglowodorów, używanych w dalszej syntezie. Bromiany znalazły zastosowanie w chemii analitycznej. Bromek srebra AgBr jest głównym składnikiem emulsji fotograficznych.

Jod (I) ? masa atomowa ? 127, jest aktywny chemicznie. Nie tworzy związków tylko z tlenem i helowcami. Reakcje z pozostałymi pierwiastkami przebiegają spokojnie. Szczególnie łatwo jod reaguje ze sproszkowanymi metalami. W podwyższonej temperaturze łączy się z wodorem tworząc jodowodór HI. Jod ma słabsze właściwości utleniające niż chlor i brom. Warunkuje prawidłowe funkcjonowanie gruczołu tarczycowego, więc ma duże znaczenie dla organizmu ludzkiego i zwierzęcego.

Podobne tematy:
chemia Fluorowce właściwości fluorowcow Fluor masa atomowa fluoru właściwości fluoru zastosowanie fluoru występowanie fluoru Chlor WSZYSTKIE
Przydatna praca? Tak Nie
(0) Brak komentarzy


Milosz3312 rozwiązane zadania
punktów za rozwiązanie do 375 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

popaprany0 rozwiązanych zadań
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
punktów za rozwiązanie do 75 rozwiązań 1 z 2
Rozwiązuj

Masz problem z zadaniem?

Tu znajdziesz pomoc!
Wyjaśnimy Ci krok po kroku jak
rozwiązać zadanie.

Zaloguj się lub załóż konto

Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w urządzeniu końcowym. Możesz dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Więcej szczegółów w polityce prywatności.