Nie pamiętasz hasła?Hasło? Kliknij tutaj
Właściwości pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej zmieniają się okresowo. Prawu okresowości podlegają: promienie atomowe elektroujemność powinowactwo elektronowe energia jonizacji właściwości chemiczne charakter chemiczny Dla pierwiastków bloku s i p zmiany te kształtują się następująco: GRUPA OKRES Ze wzrostem liczby atomowej w grupie: Ze wzrostem liczby atomowej w okresie: promień atomowy...
1. Podział - beztlenowe np. HCl - kwas chlorowodorowy H2S - kwas siarkowodorowy HBr - kwar bromowodorowy HI - kwas jodowodorowy HCN - kwas cyjanowodorowy HF - kwas fluorowodorowy - tlenowe np. HNO3 - kwas azotowy (V) HNO2 - kwas...
Azot-N Liczba atomowa:7 Liczba masowa:14 Liczba protonów:7 Liczna elektronów:7 Liczba neutronów:7 Liczba powłok elektronoeych:2 Liczba elektronów walencyjnych:5 Charakter chemiczny: niemetal Okres:2 Grupa:15...
) ChloroformCHCL3jest rozpuszczalniiem doskonale rozpószczającym fluorowce.Brom barwi go na pomarańczowo,a jod na fioletowo. Prawo okresowości sformułowane w roku 1869 przez D. Mendelejewa Według
zagadnienie w sposób właściwy. Opracował on prawo okresowości , którego wyrazem jest układ okresowy (rys. 4.1). D.I. Mendelejew zastosował następujące założenia opracowanej przez siebie
Charakterystyka berylu Beryl rozpoczyna II grupę układu okresowego. W stanie podstawowym wykazuje on konfigurację elektronów walencyjnych 2s2. Ze względu na małe rozmiary
różnych pierwiastków IX. Pytanie Kiedy Mendelejew sformułował prawo okresowości i jak ono brzmi. Odp. W latach 60 XIX Mendelejew sformułował prawo okresowości czyli stwierdził że właściwości
pierwiastków, ustalił zależność ich właściwości od ciężaru atomowego. Sformułował wówczas prawo , zwane prawem okresowości , głoszące, że właściwości pierwiastków chemicznych zmieniają się okresowo przy ich