Zmieszano 100 cm3 0,2-molowego roztworu HCl i 100 cm3 0,4-molowego roztworu NaOH. Oblicz pH roztworu uzyskanego po

Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 30 g soli kuchennej i 170g wody.
Rozwiązanie :
Masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika :
30g + 170 g = 200g
zatem jeśli w 200g roztworu znajduje się 30g soli
to w 100g roztworu znajduje się x g soli

Odpowiedź: W 100g roztworu znajduje się 15g soli, a więc roztwór jest 15%-owy.
2. Ile gramów substancji znajduje się w 420g 20%-owego roztworu?
Rozwiązanie:
Z definicji roztworu procentowego wynika, że 20% roztwór zawiera 20g substancji w 100g roztworu.
Jeśli więc w 100g roztworu jest 20g substancji

to w 420g roztworu jest x g substancji
Odpowiedź: W 420g 20% roztworu znajduje się 84g substancji rozpuszczonej.
3. Ile gramów znajduje się w 200 cm3 0,1 molowego roztworu ?
Rozwiązanie:
Masa molowa wynosi 98g /mol.
0,1 mola ma masę 9,8g. Z definicji stężenia molowego wynika,
że jeśli w 1000cm3 0,1M roztworu znajduje się 9,8g

to w 200cm3 0,1M roztworu znajduje się x g
Odpowiedź: W 200 cm3 0,1M roztworu znajduje się 1,96g czystego kwasu.
4. 250 ml roztworu zawiera 3,659g chlorku sodowego. Oblicz stężenie molowe NaCl w tym roztworze.
Rozwiązanie:
MNaCl = 58,45 g/mol

Liczba moli NaCl zawarta w podanej objętości wynosi :
Skoro więc w 250 ml znajduje się 0,0626 moli
to w 1000 ml znajduje się x moli


Odpowiedź: Zgodnie z definicją molowości roztwór jest 0,25 M.
5. 50g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 160g wody. Wyrazić w ułamkach molowych stężenie i w otrzymanym roztworze.
Rozwiązanie:
Ponieważ

Odpowiedź: W podanym roztworze ułamek molowy KOH wynosi 0,091, a wody 0,909.
6. Stężony kwas solny o gęstości 1,2g/cm3 zawiera 39,11% wag. Obliczyć ułamki molowe i w tym roztworze.
Rozwiązanie:
Z definicji procentowości wynika, że w 100 g kwasu znajduje się 39,11g HCl . Reszta czyli 60,89g to woda.

Odpowiedź: Ułamek molowy kwasu w podanym roztworze wynosi 0,24, a wody 0,76.
7. Jakie jest stężenie procentowe 2 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości ?
Rozwiązanie :
a) obliczamy masę molową kwasu M = 2×1 + 32 + 4×16 = 98,
b) ustalamy, że jeśli gęstość roztworu , oznacza to, że
roztworu posiada masę , lub roztworu posiada masę1140 g,
c) obliczamy ile gramów czystego znajduje się w 2 molowego roztworu:
zawiera 2 mole , czyli 2 × 98 g= 196 g czystego ,
d) obliczamy jaką objętość zajmuje 100 g roztworu o :
1,14 g roztworu zajmuje objętość
100 g roztworu zajmuje objętość
----------------------------------------------------


e) aby obliczyć stężenie % - owe można :
1) korzystając z definicji stężenia procentowego określić ile gramów czystego
znajduje się w 100 g roztworu :
roztworu zawiera 196 g
roztworu zawiera x g
--------------------------------------------------------
czystego
17,19 g zawarte w 100 g roztworu stanowi 17,19 %
2) korzystając ze wzoru :

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 17,19 %
8. W wody rozpuszczono 20 g KOH. Obliczyć stężenie molarne roztworu oraz wyrazić w ułamkach molowych stężenia składników tego roztworu.
Rozwiązanie :
1.Obliczamy stężenie molarne :
a) obliczamy ile gramów KOH zawarte jest w 1000 g wody:
200 g wody zawiera 20 g KOH
1000 g wody zawiera x KOH
_________________________________

b) obliczamy masę molową KOH ,
c) obliczamy ilość moli KOH zawartą w 1000 g wody:

2. Obliczamy ułamki molowe poszczególnych składników roztworu :
a) wiedząc, że masa molowa , zaś wody obliczamy liczbę moli każdego z tych składników w roztworze:


b) znając liczbę moli poszczególnych składników obliczamy ułamki molowe
ze wzoru (2.06):



Odpowiedź : Stężenie molarne wynosi 1,78, a ułamki molowe składników roztworu odpowiednio 0,031 i 0,969.