Obliczyć objętości wody i stężonego HCl (d=1.18g.cm3; Cp=36%), jakie należy zmieszać aby otrzymać 0.5 dm3 10%

Dane:
[v_{HCl}=0,5 dm^3 = 500 cm^3]
[d_{10\%HCl}=1,05 g/cm^3]
[d_{36\%HCl}=1,18 g/cm^3]
[m_{HCl \ 10\%}=500 cm^3\cdot 1,05= 525 g]
Rozwiązanie:
W 100 g 10% HCl znajduje się 10 g HCl (to wynika z definicji stężenia procentowego)
To w 525 g 10% HCl znajduje się x g HCl
Zatem
[ \frac{100g}{525g}= \frac{10g}{x}]
[x=52,5 g_{HCl}]
[m_{H_2O}=525g-52,5g=472,5g]
[d_{H_2O}=1 \frac{g}{cm^3}]
Stąd objętość wody użytej do rozcieńczenia kwasu wynosi [472,5 cm^3] .
W 36% roztworze w 100 g tego roztworu jest 36g kwasu. Zatem:
100 g kwasu jest 36 g HCl
To w x g znajduje się 52,5 g HCl
[ \frac{100g}{x}= \frac{36g}{52,5g}]
[x=145,83g]
[d= \frac{m}{v}]
[v= \frac{m}{d}= \frac{145,83g}{1,18 \frac{g}{cm^3}}=123,59 cm^3]

Odpowiedź: należy zmieczać [472,5 cm^3] wody i [123,59 cm^3] 36% roztworu kwasu.