Hydraty to inaczej związki uwodnione. Na przykład sole w stanie stałym mają wbudowane w sieć krystaliczną cząsteczki wody (tzw. woda krystalizacyjna):
Charakterystyczną cechą hydratów jest to, że ich barwa zależy od istnienia hydratowanych kationów metalu, a jej zmiany następują podczas ogrzewania kryształów hydratu lub w obecności H2SO4 stęż., np.:
- bezwodny chlorek kobaltu(II) CoCl2 ma barwę niebieską, chłonąc wodę z powietrza przechodzi w hydrat CoCl2 · 2 H2O o barwie różowej, a następnie w inny hydrat CoCl2 · 6 H2O, mający intensywne różowe zabarwienie; w laboratoriach używane są papierki kobaltowe, które służą do wykrywania obecności wody w różnych układach – pod wpływem wilgoci papierek zmienia barwę z niebieskiego na różowy,
- bezwodny siarczan(VI) chromu(III) Cr2(SO4)3 ma barwę różową, po rozpuszczeniu w wodzie, a następnie wydzieleniu z roztworu przechodzi w hydrat o wzorze Cr2(SO4)3 · 18 H2O, mający fioletowe zabarwienie.