Papierek uniwersalny
Wykładnik stężenia jonów wodorowych (pH)
O przebiegu procesu dysocjacji decyduje rozpuszczalnik. Substancje, które w środowisku wodnym są elektrolitami mocnymi, w innych rozpuszczalnikach mogą być słabymi i odwrotnie. Woda jako bardzo słaby elektrolit ulega w niewielkim stopniu procesowi dysocjacji elektrolitycznej (autodysocjacja). Stosując do tej równowagi prawo działania mas , można wprowadzić pojęcie iloczynu jonowego wody jako iloczynu stężeń jonów wodorowych i wodorotlenkowych: Iloczyn ten jest wielkością...
Kwasy
Cząsteczka kwasu składa się z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na tlenowe i beztlenowe. Wyróżniamy kwasy : - azotowy(III) HNO2 - azotowy(V) HNO3 - siarkowy(IV) H2SO3 - siarkowy(VI) H2SO4 - węglowy(IV)H2CO3 - fosforowy(V)H3PO4...
Kwasy i wodorotlenki
Elektrolity to substancje ulegające dysocjacji jonowej po rozpuszczeniu w wodzie (i innych rozpuszczalnikach) lub stopieniu. Powstają wówczas przewodniki elektryczne, przewodzące prąd elektryczny dzięki przemieszczaniu się jonów. Kwasy...
PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli...
Odczyn roztworów wodnych substancji - pH
Co to jest pH ? Jest to wykładnik stężenia jonów wodorowych ; ujemny logarytm dziesiętny z wartości liczbowej stężenia molowego jonów wodorowych , pH = -log [H+]; charakteryzuje
Odczyn roztworów wodnych - pH
wartości pH . POH jest to wykładnik stężenia jonów OH- w roztworze. PH + pOH = 14 PH = -log[H+] POH= -log[OH-]
Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH, hydroliza soli
pH roztworu. 11. pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych . Liczbowo jest to wykładnik potęgowy liczby 10 ze znakiem przeciwnym. 12. Aby zbadać odczyn roztworu posługujemy się
Dysocjacja elektrolityczna
liczbami rzędu 10-7 jest bardzo uciążliwe, więc Sorensen wprowadził wykładnik stężenia jonów wodorowych pH . I tak dla roztworów obojętnych pH = 7 kwaśnych pH pH >7 10o 10-1 10-2 10-3 10-4
Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
słabo kwasowy Odczyn obojętny Odczyn słabo zasadowy Odczyn silnie zasadowy Czym jest zatem pH ? Jest to wykładnik stężenia jonów wodorowych . Jego liczbę podaje się