profil

Informacje o kwasach beztlenowych i tlenowych. zastosowania, właściwości, otrzymywania

drukuj
satysfakcja 49 % 156 głosów

Treść
Obrazy
Wideo
Komentarze

Elektrolity ? substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny np. kwasy, zasady, sole.
Nieelektrolity ? substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.
Dysocjacja elektrolityczna ? rozpad elektrolitów na jony w wyniku oddziaływań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczęściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie polarnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istniejących jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub tworzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.

Kwasy
Kwasy to związki chemiczne składające się z atomów wodoru i reszt kwasowych
Wzór ogólny kwasów HnRn [ H ? wodór, n ? liczba atomów wodoru, R ? reszta kwasowa, n ? wartościowość R]
Ze względu na zawartość tlenu kwasy dzielimy na:

- beztlenowe, otrzymuje się m.in. w procesie rozpuszczania w wodzie związku chemicznego, który otrzymuje się w wyniku syntezy wodoru z odpowiednim niemetalem np.:

HCl ? kwas solny (chlorowodorowy)
Właściwości : bezbarwna ciecz o max. stężeniu 36%. w stanie stężonym dymi na biało. ma właściwości żrące. zabarwia papierek wskaźnikowy na różowo
Zastosowanie : farmaceutyczny, barwniki, cukierniczy, lutownictwo, chemiczne, tworzywa sztuczne, garbarstwo, włókienniczy.
Otrzymywanie:
1) H2 Cl2 = 2HCl^ 2) HCl^ H2O = HClc

H2S ? kwas siarkowodorowy
Właściwości: bezbarwna ciecz, o ostrym zapachu zgniłych jaj, trująca, łatwo rozpuszcza się w wodzie.
Zastosowanie: jako odczynnik chemiczny w laboratoriach.
Otrzymywanie:
1) H2 S = HhS^ 2) H2S^ H2O = H2Sc

- tlenowe, można otrzymać w wyniku reakcji chemicznej odpowiedniego tlenku niemetalu z wodą np.:
H2SO4 ? kwas siarkowy (VI)
Właściwości : ma 2x większą gęstość niż woda i zabarwia papierek wskaźnikowy na
czerwono.
Zastosowanie: materiały wybuchowe, akumulator, środki piorące, sztuczne włókna, petrochemiczny, nawozy sztuczne, kosmetyki, barwniki.
Otrzymywanie:
SO3 H2O = H2SO4

H2SO3 ? kwas siarkowy (IV)
Właściwości: ciecz, bakteriobójcza, grzybobójcza, owadobójcza, niszczy rośliny, bieląca, trująca i silnie drażniącą błony śluzowe.
Zastosowanie: włókienniczy do bielenia, papierniczy.
Otrzymywanie:
SO2 H2O = H2SO3

HNO3 ? kwas azotowy (V)
Właściwości : Bezbarwna ciecz dymiąca na brązowo, reagująca z białkiem, zabarwiając je na żółto. zabarwia papierek wskaźnikowy na różowo.
Zastosowanie : lakiery, barwniki, materiały wybuchowe, leki, nawozy i tworzywa sztuczne.

Przydatna praca? Tak Nie
W słownikach:
Podobne tematy:
chemia kwasy beztlenowe kwasy tlenowe zastosowanie kwasów beztlenowych zastosowanie kwasów tlenowych właściwości kwasów beztlenowych właściwości kwasów tlenowych otrzymywanie kwasów beztlenowych otrzymywanie kwasów tlenowych WSZYSTKIE
Komentarze (2) Brak komentarzy
11.1.2011 (17:35)

HnR

gdzie: R - oznacza reszte kwasową a n- ilośc atomów wodoru, równa wartościowści reszty kwasowej
poprawka ;]]

16.3.2009 (20:30)

takiee soooBie. wolałabym , zeby too byłoo z innymi kwasamii.. takimi jak mam nauczycielka podyktowała ;D

Rozkład materiału