profil

/

Zadania Prace

Podstawowe pojęcia i definicje: liczba atomowa, względna masa atomowa i cząsteczkowa, izotopy, izobary, nuklidy, nukleony, proton, neutron, liczba masowa, średnia masa atomowa, mol, liczba Avogadro

drukuj
satysfakcja 66 % 91 głosów

Treść
Obrazy
Wideo
Komentarze

LICZBA ATOMOWA ? (Z) ? liczba dodatnich ładunków elementarnych (czyli protonów) wchodzących w skład jądra; wielkość ta decydująca o liczbie elektronów zawartych w atomie, decyduje o jego własnościach chemicznych, a więc o tym, z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia.

WZGLĘDNA MASA ATOMOWA ? liczba określająca, ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.

WZGLĘDNA MASA CZĄSTECZKOWA ? liczba określająca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.

IZOTOPY ? odmiany danego pierwiastka różniące się masą atomową; atomy, których jądra charakteryzuje jednakowa wartość liczby Z, lecz różna wartość liczby A; izotopy danego pierwiastka posiadają jednakową liczbę protonów, lecz różne liczby neutronów.

IZOBARY ? nuklidy, których suma protonów i neutronów (liczba masowa) jest jednakowa.

NUKLIDY ? jądro atomowe o określonej liczbie protonów i neutronów.

NUKLEONY ? wspólna nazwa dla protonów i neutronów.

PROTON ? składnik jądra atomowego; jądro najlżejszego izotopu wodoru; ma dodatni ładunek elektryczny; liczba protonów w jądrze określa jego ładunek elektryczny i równa się liczbie atomowej.

NEUTRON ? składnik jądra atomowego; cząstka elektrycznie obojętna; nieco cięższy od protonu

LICZBA MASOWA ? (A) ? wartość opisująca liczbę nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze (w nuklidzie).

ŚREDNIA MASA ATOMOWA ? masa atomu danego pierwiastka wyrażona jednostkach mas atomowych [u]. Jednostka masy atomowej [u] jest to 1/12 masy atomu węgla 12C.

MOL ? ilość substancji, która zawiera tyle samo atomów, cząsteczek, jonów ? ile atomów zawartych jest w 0,012 kg izotopu węgla 12C.

LICZBA AVOGADRO ? (NA) ? określa liczbę cząsteczek w molu materii (np. w 0,012 kg izotopu węgla 12C). NA = 6,023 x1023 mol-1


Przydatna praca? Tak Nie
Komentarze (2) Brak komentarzy
13.9.2011 (18:28)

kurde błąd! Izotopy różnią się liczbą masową! a nie masą atomową.

14.9.2008 (12:23)

pomocne

Rozkład materiału


Zadania z Chemii
wercia19190 rozwiązanych zadań
Chemia 10 pkt wczoraj o 13:48

Potrzebne bardzo pilnie do środy (29.04.2015)  Z góry dziękuję :) Daje naj :)

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8
Rozwiązuj

Xpresso202 rozwiązane zadania
Chemia 425 pkt 23.4.2015 (15:32)

Zad.1 Oblicz ile m3 tlenku siarki (IV) powstanie w wyniku spalenia 2 ton węgla, jeżeli wiadomo, że zawartość procentowa siarki wynosi 2%....

Rozwiązań 1 z 2
punktów za rozwiązanie do 320
Rozwiązuj

ninija0 rozwiązanych zadań
Chemia 10 pkt 23.4.2015 (14:39)

Z czym korzy wam sie wewnętrzna budowa materii

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8
Rozwiązuj

Xpresso202 rozwiązane zadania
Chemia 100 pkt 23.4.2015 (12:34)

Zad.1 Oblicz ile m3 tlenku siarki (IV) powstanie w wyniku spalenia 2 ton węgla, jeżeli wiadomo, że zawartość procentowa siarki wynosi 2%. Zakładamy...

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 75
Rozwiązuj

piotr2230 rozwiązanych zadań
Chemia 10 pkt 22.4.2015 (19:19)

W 45g wody rozpuszczono 15g cukru.Oblicz stężenie otrzynanego roztworu

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8
Rozwiązuj

Masz problem z zadaniem?

Tu znajdziesz pomoc!
Wyjaśnimy Ci krok po kroku jak
rozwiązać zadanie.

Zadaj pytanie Zaloguj się lub załóż konto

Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w urządzeniu końcowym. Możesz dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Więcej szczegółów w polityce prywatności.