Wodorotlenki

Wodorotlenki można otrzymać następującymi sposobami:
sposobami sposób
I sposób
metal woda ? wodorotlenek wodór
II sposób
Tlenek metalu woda ? wodorotlek

Wodny roztwór wodorotlenku sodu nazywamy zasadą sodową.

WODOROTLENEK SODU: NaOH
Właściwości:
- Jest substancją stałą, krystaliczną barwy białej
- Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie z wydzieleniem ciepła ? proces egzotermiczny
- Ma silne właściwości higroskopijne
- Ma właściwości żrące, powoduje groźne oparzenia
- Stężony roztwór wodorotlenku sodu jest nazywany sodą żrącą
- Jest elektrolitem
Zastosowanie: Wodorotlenek sodu służy do wyrobu mydła i środków piorących, celulozy, papieru, jedwabiu
wiskozowego, szkła, barwników. Jest ważnym odczynnikiem, stosowanym w laboratoriach chemicznych.

WODOROTLENEK POTASU: KOH
Ma bardzo podobne właściwości i zastosowanie do wodorotlenku sodu.

WODOROTLENEK WAPNIA: Ca(OH)2
Tlenek wapnia CaO zwany wapnem palonym reaguje z wodą tworząc wodorotlenek wapnia jest nazywany
gaszeniem wapna. Wapno gaszone to gęsta substancja mająca właściwości żrące, która po zmieszaniu z wodą i
piaskiem tworzy zaprawę murarską stosowaną w budownictwie. Wodorotlenek wapnia słabo rozpuszcza się
w wodzie. Zawiesina wodorotlenku wapnia opada na dno, a klarowna ciecz nad osadem to woda wapienna służąca do wykrywania dwutlenki węgla.

WODOROTLENEK MAGNEZU:Mg(OH)2
Wodorotlenek magnezu jest substancją stałą, drobnokrystaliczną, barwy białej. Słabo rozpuszcza się w
wodzie. Nie ma właściwości żrących. Znajduję zastosowanie w przemyśle kosmetycznym m.in. do produkcji pasty do zębów. Ma działanie bakteriobójcze.

ZASADA AMONOWA zwana wodą amoniakalną
NH3 * H2O ; NH4 OH-

Wodorotlenki nie rozpuszczalne w wodzie nie tworzą zasad.

Jest tylko jedna zasada która nie jest wodorotlenkiem.

Dysocjacja elektrolityczna jest to proces polegający na rozpadzie cząsteczek elektrolitów na jony pod wpływem wody.

Zasady dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
Mn(OH)n ? Mn n OH-

Za odczyn zasadowy odpowiedzialne są aniony wodorotlenkowe OH-