Zasady

Wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce danego kwasu

Kwasy dzielimy na:
- tlenowe
- beztlenowe

Substancje chemiczne, które maja inną barwę w wodzie destylowanej, a inną w roztworach kwasów (lub zasad) nazywany wskaźnikami lub indykatorami

Proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych pod wpływem wody na jony nazywamy dysocjacja elektrolityczną

Jony obdarzone ładunkiem dodatnim to kationy, a te, które są obdarzone ładunkiem ujemnym to aniony.

Kwasy pod wpływem wody ulegają dysocjacji elektrolitycznej na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Roztwory wszystkich kwasów przewodzą prąd elektryczny.

Wodorotlenki sodu i potasu to substancje stałe białego koloru są higroskopijne. Rozpuszczone w wodzie tworzą zasady

Reakcji rozpuszczania towarzyszy wydzielanie się ciepła

Stężone roztwory tych zasad mają właściwości żrące (wodorotlenek potocznie nazywany jest sodą żrącą)

Tlenek metalu woda = wodorotlenek
Metal woda = wodorotlenek wodór

Mgn (OH)n
Atom grupa wodorotlenkowa (hydroksylowa) ? wartościowość
Metalu atomu metalu równa ilości grup OH w cząsteczce
wodorotlenku

Dysocjacja wodorotlenków polega na rozpadzie tych zwiazków pod wpływem wody na kationy metalu i aniony gr. Wodorotlenkowej
Mg(OH)2= Mg2 OH2-

Zasady tak jak kwasy przewodzą prąd elek. Należą, więc do elektrolitów, elektrolitów elektrolitów roztworach wodnych dysocjują na jony.

Wodorotlenek KOH ? jego wodny roztwór można wykryć w mieszaninie otrzymanej po zmieszaniu wody z popiołem (spalanie roślin).

Wodorotlenek Mg (OH)2 ? substancja stała, pylista, barwy białej nie jest substancją żrącą. Wchodzi w skład wysokogatunkowej pasty do zębów.