Praca kontrolna

PRACA KONTROLNA - CHEMIA

I. Podaj po 6 sposobów otrzymywania CaCl2 i Na2SO4


6 Sposobów otrzymywania CaCl2
1. Ca + Cl2 → CaCl2
2. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 ↑
3. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
4. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
5. CaSO4 + BaCl2 → CaCl2 + BaSO4 ↓
6. ZnCl2+Ca(OH)2 → CaCl2+Zn(OH)2↓


6 Sposobów otrzymywania Na2SO4
1. Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2. 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 ↑
3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
4. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
5. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2CO3
6. 2NaNO3 + K2SO4 → Na2SO4 + 2KNO3

II. Napisz równania dysocjacji elektrolitycznej substancji: H2SO4, CuCl2, KNO3, Na2CO3.
H2SO4 → 2H+ + SO4²ˉ ,kwas siarkowy pod wpływem H2O dysocjuje na 2 kationy wodorowe i anion siarczanowy.
CuCl2 → Cu²+ + 2Clˉ
KNO3 → K+ + NO3ˉ
Na2CO3 → 2Na+ + CO3²ˉ
III. Podaj cząsteczkowo i jonowo przebieg reakcji:
NaOH + H3PO4
a) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O - reakcja cząsteczkowa
3Na+ + 3OHˉ + 3H+ + PO4³ˉ → 3Na+ + PO4³ˉ + 3H2O – reakcja jonowa
CuSO4 + KOH
b) CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ - reakcja cząsteczkowa
Cu²+ + SO4²ˉ + 2Kˉ + 2OHˉ → 2Kˉ + SO4²ˉ + Cu(OH)2 ↓ - reakcja jonowa
IV. Omów właściwości chemiczne metanu CH4
Gaz palny (pali się niebiesko-bladym płomieniem)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O spalanie całkowite
CH4 + ³/2 O2 → CO +2H2O spalanie niecałkowite
CH4 + O2 → C + 2H2O półspalanie
Reaguje z fluorowcami (fluorem, chlorem, bromem)
Reakcja podstawiania (substytucji)
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2CL2 + HCl itd.
Budowa cząsteczki metanu
Wszystkie wiązania w cząsteczce metanu są równocenne. Każde z nich jest utworzone dzięki parze wspólnych elektronów. Jeden z elektronów tworzących to wiązanie pochodzi od atomu węgla, drugi zaś od atomu wodoru. Są to wiązania kowalencyjne. Kąt między nimi „wodór-węgiel-wodór” wynosi 109.Cząsteczka CH4 ma kształt tetraedru, w centrum, którego znajduje się atom węgla.
V. Dokończ równania reakcji i nazwij produkty
a) C2H2 + HCl → C2H3Cl - chloroeten
b) C2H2 + H2O → C2H3OH - etanal
c) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 - etanol
d) CH3COOH + NaOh → CH3COONa + H2O – octan sodu
e) CH3COOH + C2H5OH → CH3COO - C2H5 + H2O – octan etylu
f) H-CHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag – kwas mrówkowy