profil

/

Zadania Prace

Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH,hydroliza soli

drukuj
satysfakcja 65 % 131 głosów

Treść
Obrazy
Wideo
Komentarze

CHEMIA
1.Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego.
Roztwory wodne substancji chemicznej przewodzą prąd chemiczny nazywany elektrolitycznym. Do elektrolitów zaliczamy kwasy , zasady i sole. Dowodem na to ,że dany roztwór przewodzi prąd elektryczny czyli jest elektrolitem jest doświadczenie
2. Kwasy dysocjują na kationy wodoru aniony reszt kwasowych tylu ujemne ilu wartościowa jest reszta kwasowa.
3.Zasady pod wpływem wody dysocjują na kationy metalu tylu dodatnie ilu wartościowy jest metal i na jedno ujemne aniony wodorotlenkowe .Zasady wielowodorotlenowe dysocjują etapowo.
4.Sole pod wpływem wody dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej.
5.O mocy elektrolitów mówi nam stopień dysocjacji oznaczony przez α. Jest to procent cząsteczek które rozpadły się na jony w stosunku do liczby cząstek wprowadzonych do roztworu.

6.Stopień dysocjacji elektrolitu zależy od:
-rodzaju elektrolitu
-stężenia elektrolitu.
-temperatury
-obecności innych substancji w roztworze.
7.Elektrolit mocny to substancja , która wprowadzona do wody całkowicie rozpada się na jony w takich równaniach chemicznych piszemy jedną strzałkę.
8.Do elektrolitów mocnych należą niektóre kwasy : HCl , HBr, HI, HNO , HCL , H SO . Jest to proces nieodwracalny.
Niektóre wodorotlenki:
-litowców i berylowców z wyjątkiem wodorotlenku magnezu i berylu. Sole rozpuszczalne w wodzie są mocnymi elektrolitami.
9.Elektrolit słaby to substancja , która wprowadzona do wody tylko częściowo rozpada się na jony w równaniach dysocjacji ustala się stan równowagi. Elektrolitami słabymi są; kwasy - HF, HNO2, H2S, CH3COOH, H2CO3, zasady - Cu(OH)2, NH4OH.
10.Odczyn roztworu jest to cecha określajaca zależność między stężeniem jonów H i OH. Wielkością charakteryzującą odczyn roztworu jest pH roztworu.
11.pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. Liczbowo jest to wykładnik potęgowy liczby 10 ze znakiem przeciwnym.
12.Aby zbadać odczyn roztworu posługujemy się :
- fenoloftaleiną
- oranżem metylowym
- uniwersalnym paskiem wskaźnikowym
13.Reakcja zobojętniania zachodzi pomiędzy roztworem kwasu i zasady lub odwrotnie. Produktem tej reakcji jest sól i woda. Odczyn zakończonej reakcji jest obojętny.
Reakcja wytrącania osadu.
14.Wszystkie związki sodu , potasu , amonu i wszystkie azotany(V) są dobrze rozpuszczalne w wodzie.
15.Reakcje jonowe:
Roztwory mogą istnieć obok siebie w jednej probówce gdy jony nie reagują ze sobą tzn. nie wytrąca się osad, nie zmienia się pH roztworu, nie wydziela się substancja gazowa.
16.Reakcje metali z kwasami i z roztworem soli.
W reakcji metalu i kwasu z kationu powstaje cząsteczka a metal zanika.
17.Metale znajdujące się w szeregu aktywności metali za wodorem reagują z kwasami nie utleniającymi (beztlenowymi), tworząc sole i wypierając z kwasów wodór.
18.Metale stojące w szeregu aktywności metali za wodorem reagują z kwasami utleniającymi (HNO , H SO )tworząc sole ale nie wypierając z nich wodoru ( tworzą się inne gazy).
19.Hydroliza soli jest procesem odwrotnym do procesu zobojętniania jest to proces polegający na reakcji jonów soli z cząsteczkami wody.
sól + woda kwas+ wodorotlenek
20.Dowodem na to ,że sole ulegają hydrolizie jest fakt , iż roztwory wodne soli wykazują odczyn kwasowy lub zasadowy. Jeżeli odczyn wodny soli jest obojętny oznacza to , że sól nie ulega hydrolizie .Dotyczy to soli powstałych z mocnych kwasów i mocnych kwasów i mocnych wodorotlenków.
21.Jeżeli odczyn wodny soli jest kwasowy jest to dowód na to iż jest to sól mocnego kwasu i słabego wodorotlenku . Gdy odczyn jest zasadowy to sól powstała ze słabego kwasu i mocnego wodorotlenku.


Przydatna praca? Tak Nie
Komentarze (2) Brak komentarzy
20.12.2008 (21:06)

Praca super przydała się dzięki bardzo :)

5.1.2008 (16:22)

SUPER! dzieki dostałam 6 i tobie tez daje 6!

Rozkład materiału


Zadania z Chemii
Milosz3312 rozwiązane zadania
Chemia 500 pkt 17.12.2014 (18:37)

W każdym z podanych szeregów istnieje pewna prawidłowość.Odkryj ją i dopisz po jednym przykładzie.PROSZE MOZCIE MI!!!!!!!!!!

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 375 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

popaprany0 rozwiązanych zadań
Chemia 10 pkt 17.12.2014 (18:04)

Witam, potrzebuje na szybko prezentacje pod temat Trucizny w życiu człowieka. Prosze pomóżcie !! .

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
Chemia 10 pkt 17.12.2014 (18:01)

KLIKA ZDAŃ NA TEMAT SPALANIA CAŁKOWITEGO PROPANU I BUTANU W ZAPALNICZKACH JAK TO WYGLĄDA, CO POWSTAJE ITP

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
Chemia 10 pkt 17.12.2014 (18:00)

KLIKA ZDAŃ NA TEMAT SPALANIA CAŁKOWITEGO PROPANU I BUTANU W ZAPALNICZKACH JAK TO WYGLĄDA, CO POWSTAJE ITP.

Rozwiązań 0 z 2
punktów za rozwiązanie do 8 rozwiązań 0 z 2
Rozwiązuj

xxonewaytohell1 rozwiązane zadanie
Chemia 100 pkt 17.12.2014 (17:55)

KILKA ZDAŃ NA TEMAT SPALANIA CAŁKOWITEGO PROPANU I BUTANU W ZAPALNICZKACH PILNE!!!!!!!!!!!

Rozwiązań 1 z 2
punktów za rozwiązanie do 75 rozwiązań 1 z 2
Rozwiązuj

Masz problem z zadaniem?

Tu znajdziesz pomoc!
Wyjaśnimy Ci krok po kroku jak
rozwiązać zadanie.

Zaloguj się lub załóż konto

Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w urządzeniu końcowym. Możesz dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w Serwis stosuje pliki cookies w celu świadczenia usług. Więcej szczegółów w polityce prywatności.