Ściąga z teoretycznych zagadnień typu: elektrolity, kwas, zasada

Elektrolity - substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny, zaliczamy:
zasady, kwasy, sole rozpuszczalne.
Nieelektrolity-substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego:
alkohole, tłuszcze, białka, cukry, inne substancje organiczne.
jon-jest to cząstka obdarzona ładunkiem elektrycznym.
podział: ze względu na ładunek:
aniony(jony ujemne), kationy(jony dodatnie)
ze względu na budowę:
proste(k+,h+), złożone(oh-,co32-)
Założenia teorii dysocjacji:
-dysocjacji ulęgają tylko kwasy, zasady, sole.
-jest to proces odwracalny
-pod wpływem prądu elektrycznego następuje uporządkowany ruch jonów
-Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ładunków ujemnych niesionych przez aniony(liczba jonów dodatnich może, ale nie musi być równa liczbie jonów ujemnych)
-właściwości jonów są odmienne od właściwości atomów lub cząsteczek.
kwas- jest to związek chemiczny, który pod wpływem wody dysocjuje na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.(jony H+ są charakterystyczne)
zasada,wodorotlenek- związek chemiczny, który pod wpływem wody dysocjuje na kationy metali i aniony wodorotlenowe.(Jony OH- są charakterystyczne)
sól-związek chemiczny, który pod wpływem wody dysocjuje na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
Stopień dysocjacji-jest to stosunek stężeń molowych cząsteczek zdysocjonowanych do stężenia molowego roztworu.
zależy on od :
-rodzaju elektrolitu
-stężenia elektrolitu(ze wzrostem stężenia maleje stopień dysocjacji)
-temperatury
-obecności innych jonów.
reakcja zobojetniania-jest to reakcja przebiegająca między anionami wodorotlenowymi i kanionami wodoru polegająca na łączeniu się tych jonów i tworzeniu się niezdysocjowanej obojętnej cząsteczki wody
reakcje strąceniowe-reakcja przebiegająca miedzy roztworami, polegająca na łączeniu się jonów i powstawaniu substancji trudno rozpuszczalnej w wodzie wytrącającej się z roztworu w postaci osadu