Ściąga z atomów, izotopów, itp

Atom – najmniejsza część pierwiasta chemicznego zachowujące wszystkie jego właściwości.
BUDOWA:
-jądro atmowe,
-w środku atomu znajduję się cząsta elementarna(najmniejsza),
-krążą elektrony,
-liczba protonów i elektronów jest taka sama.
Nuklid – rodzaj atomu o określonym składzie jądra atomowego, czyli określonej ilości protonów i neutronów.
Izotop – odmiana tego samego pierwiasta o takiej samej liczbie atomowej różniącej się liczbą masową.
Izotopy wodoru- prot(H11); deuter(H21); tryt(H31)
Promieniotwórczość naturalna – samorzutny rozpad jądra atomowego pierwiastka, w wyniku którego powstają lżejsze jądra atmowe i emitowane jest promnieniowanie alfa, beta, gamma.
Czas połowicznego rozpadu – jest to czas, w którym aktywność promieniotwórcza i masa pierwiastka maleją do połowy.
Konfiguracja elektoronowa – zapisz przedstawiający rozmieszczenie elektronów na powłokach i podpowłokach wlektronowych.
Reguła Hunda - dotyczy powłok, które nie zostały do końca zapełnione, aby uzyskać jak najwięcej elektronów.
Elektrony walencyjne – najbardziej oddalone od jądra
Rdzeń atomowy – atom pozbawiony elektronów walencyjnych, układ złożony z jądra atomowego i elektronów niewalencyjnych.
Teoria kwantowa:
a)elektron ma dwoistą naturę, korpuskularno-falową
b)zasada nieznaczoności Heisenberga – nie można równoczeście określić położenia i pędu elektronu.
c)zakaz Pauliego – nie istnieją dwa elektrony o identycznym stanie kwantowym
d)orbital atomowy – jest to matematyczna funkcja falowa opisująca stan elektronu w atomie
e)stany kwantowe – opisują energię elektronu, energia wokół elektronu jest ścisle określona.
Budowa przestrzeni wokół jądra atomowego:
a)chmura elektronowa - poza j.atomowym, w której występują elektrony
b)powłoki elektronowe
c)podpowłoka elektronowa
d)orbital atomowy
-typu s; 3 typu p; 5 typu d; 7 typu f;
e)stan kwantowy