Zastosowanie kwasu siarkowego VI
Przygotowanie do sprawdzianu z kwasów, kwasy, zastosowania, wzory, charakterystyki, (solny, azotowy, siarkowodorowy, siarkowy itd.)
Praca napisana przeze mnie - idealna do przygotowania się do sprawdzianu z kwasów
Kwasy, Wodorotlenki, Dysocjacje.
Kwas ortofosforowy (V)H3PO4 P4 5 O2 ? P4O10 P4O10 6 H2O ? 4 H3PO4 ciało stałe, bezbarwne, o budowie krystalicznej, dobrze rozpuszcza się w wodzie, produkt handlowy to roztwór cp% = 85%, kwas średniej mocy, drażni błony śluzowe i...
Wzory kwasow - wyjaśnienie
WZORY NAJPOPULARNIEJSZYCH KWASOW kwas solny (chlorowodorowy) HCL H-CL kwas siarkowodorowy H2S H-S-H kwas azotowy V HNO3 kwas fosforowy V H3PO4 kwas węglowy H2CO3
Ściąga z kwasów - powstawanie kwasów
Kwasy to podstawowe pojęcie potrzebne do opisu wielu reakcji chemicznych. Podczas dysocjacji jonowej uwalniają się kationy i aniony. Kwasy dzielimy na beztlenowe i tlenowe, niektóre z nich są
Kwasy
farmaceutyczne, odrdzewiane metali. Kwas siarkowodorowy : (H2S) R .k Siarczkowa. H --- S --- H Kwas Solny ( chlorowodór ) : H2 + Cl -- 2HCl . Reszta k
Szybka powtórka - Kwasy
gaz H2S --- rozp. H2O --- H2S aq 2. Kwasy tlenowe: a.) Przykłady: H2CO2 - kwas węglowy HNO2 - kwas azotowy (III) HNO3 - kwas azotowy (V) H2SO3 - kwas
Kwasy organiczne i nieorganiczne - opis i klasyfikacja kwasów
> - kwasy beztlenowe najczęściej otrzymuje się w reakcji bezpośredniej syntezy wodoru z niemetalem H2 + Cl2 -> 2HCL 2NaCl + H2SO4 -> 2HCL + Na2SO4 - otrzymywanie kwasów tlenowych - reakcje tlenków