Reakcje redukcji
Mol, prawo Avogadro, Reakcje
Mol - jest to ilość substancji zawierającej 6,02*10do 23. Masa molowa- jest to masa substancji wyrażona w jednostkach g/mol i jest liczbowo równa masie cząsteczkowej. Prawo Avogadro - w równych objętościach różnych gazów, w tych samych...
Fullereny. Co to są fulereny? Historia odkrycia. Zastosowanie
Co to są fulereny? Za tajemniczą nazwą "fulereny" kryje się tylko jeden pierwiastek. I to wydawałoby się taki, o którym wiemy już niemalże wszystko - węgiel. Cząsteczka najprostszego fulerenu - C60 to nic innego, jak 60 atomów węgla...
Jak pisać reakcje i wzory - krok po kroku
WZORY STRUKTURALNE I SUMARYCZNE 1. Wzory strukturalne tlenków 2. Wzory sumaryczne tlenków 3. Inne niż tlenki dwuatomowe związki 4. Wodorotlenki 5. Kwasy 6. Sole REAKCJE TLENKÓW, ZASAD, KWASÓW I SOLI 1. Ogólne zalecenia 2....
Reakcje utleniania i redukcji
ze względu na obecność grafiki, która jest niezbędna, praca jest w załączniku. Proszę sciągnąć.
Podstawowe pojęcia i definicje: liczba atomowa, względna masa atomowa i cząsteczkowa, izotopy, izobary, nuklidy, nukleony, proton, neutron, liczba masowa, średnia masa atomowa, mol, liczba Avogadro
, cząsteczek, jonów ? ile atomów zawartych jest w 0,012 kg izotopu węgla 12C. LICZBA AVOGADRO ? (NA) ? określa liczbę cząsteczek w molu materii (np. w 0,012 kg izotopu węgla 12C). NA = 6,023 x1023 mol -1
Mol
Mol -to zbiór elementów materii(kopa, tuzin).Liczbę elementów wchodzących w skład jednego mola wyznaczył Amadeo Avogadro . od jego nazwiska -liczba avogardo N. jest to ilość substancji zawierających
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/ mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO : NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek, jonów/ mol n
Mole (chemia)
tyle samo atomów,czateczek, lub innych czastek materialnych ile zawiera 1/12 izotopu wegla 12C. Masa molowa to masa 1 mola substancji wyrazona w g/ mol . Prawo Avogadra: W jednakowych
Mole- teoria i wzory
Avogadro = 6,023*10 do potęgi 23 N- liczba ząstek materialnych No- liczba cząstek materialnych w jednym molu n- liczba mol cząstek materialnych M- masa molowa- masa jednego mola cząstek materialnych