Wiązanie chemiczne to oddziaływanie pomiędzy elektronami atomów (szczególnie elektronami walencyjnymi), prowadzące do powstania połączeń między atomami. Dzięki tworzeniu wiązań chemicznych możliwe jest powstawanie złożonych układów zbudowanych z wielu atomów.
Przyczyną tworzenia wiązań chemicznych pomiędzy atomami jest ich dążenie do zmniejszenia energii i uzyskania trwałej konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego:
 |
a) helu – 2 elektrony na ostatniej powłoce ⇒ dublet elektronowy, |
 |
b) neonu itd. – 8 elektronów na ostatniej powłoce ⇒ oktet elektronowy. |
Stwierdzenie to stanowi podstawę elektronowej teorii wiązań Lewisa i Kossela. Trwałą, stabilną, gwarantującą niższy energetycznie stan układu konfigurację pierwiastki mogą uzyskać:
- przez uwspólnienie elektronów poszczególnych atomów lub par elektronowych jednego atomu,
- przez przeniesienie elektronów z atomu jednego pierwiastka do atomu innego pierwiastka.
Energia wiązania – średnia wartość energii potrzebnej do rozerwania wiązania chemicznego (przy założeniu, że rozrywane są wiązania tego samego typu i w fazie gazowej).
Długość wiązania– odległość między środkami atomów lub odległość jąder połączonych atomów.
Wiązania chemiczne można klasyfikować ze względu na:
