Równanie Clapeyrona

Równanie to wiąże ze sobą parametry stanu dla n moli gazu doskonałego. Jest to równanie stanu gazu, które ma postać:

Przykład:
Oblicz temperaturę 1 mola tlenu wiedząc, że znajduje się on pod ciśnieniem atmosferycznym (1013 hPa) i zajmuje objętość 0,0224 m³.
Rozwiązanie:
Tlen w takich warunkach możemy traktować jako gaz doskonały. Korzystamy więc z równania Clapeyrona: pV = nRT,
wypisujemy dane: n=1 mol, p=1013hPa = 1013⋅10² Pa,

Przekształcamy równanie Clapeyrona:

1 mol tlenu pod ciśnieniem 1013 hPa, o objętości 0,0224 m³ ma temperaturę 273 K czyli 0°C. Warunki określone przez takie ciśnienie i temperaturę nazywamy warunkami normalnymi. Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 0,0224 m³.