Wodór występuje w bardzo małych ilościach w atmosferze w stanie wolnym, a w postaci związanej występuje jako woda i obecny jest we wszystkich związkach organicznych.
Konfiguracja elektronowa atomu wodoru: 1s1.
Stopnie utlenienia wodoru w związkach: –I, I.
Właściwości fizyczne: gaz, bezbarwny i bezwonny, lżejszy odpowietrza, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, występuje w atmosferze w cząsteczkach dwuatomowych.
Otrzymywanie:
- w laboratorium
- w reakcji metali z rozcieńczonymi kwasami, np.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
- w reakcji metali aktywnych z wodą np.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ - w przemyśle
- działając na rozżarzony węgiel parą wodną:
C + H2O = CO + H2 ↑
- bardzo czysty otrzymać można w procesie elektrolizy wody
Najważniejsze właściwości chemiczne:
- wodór reaguje z tlenem dając wodę (przy stosunku objętościowym 2:1, jest to mieszanina wybuchowa)
- z chlorem H2 + Cl2 = 2 HCl
- z siarką H2 + S = H2S
- z azotem N2 + 3 H2 = 2 NH3
- wodór jest reduktorem w wielu reakcjach chemicznych, np. CuO + H2 = Cu + H2O