profil
  • Dodaj materiał
  • Zadaj pytanie

Baza wiedzy / /

Wodorotlenki
poleca 61% 53 głosów
Treść

To związki chemiczne, w skład których wchodzi grupa wodorotlenowa OH lub jon wodorotlenkowy OH–.

Podział wodorotlenków:

zasadowe amfoteryczne
czyli te, które reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami, np. wodorotlenki metali 1, 2 grupy bez berylu oraz niektóre wodorotlenki metali bloku d czyli te, które reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami (praktycznie nierozpuszczalne w wodzie), np.
Be(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Cr(OH)3
mocne elektrolity słabe elektrolity
(wodorotlenki metali 1, 2 grupy bez berylu) pozostałe (niewielka ilość wodorotlenku, która uległa rozpuszczeniu, częściowo tylko dysocjuje)

Metody otrzymywania wodorotlenków:

  • w reakcji aktywnych metali z wodą, np.
    2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
  • w reakcji niektórych tlenków metali z wodą, np.
    Na2O + H2O → 2 NaOH
  • w reakcji niektórych soli z mocnymi zasadami, np.
    NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
    FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Większość wodorotlenków reaguje z kwasami i tlenkami kwasowymi,np.
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Jak zmienia się moc zasad?

⇒ w grupie moc zasad rośnie ze wzrostem liczby atomowej metalu
⇒ w okresie moc zasad maleje ze wzrostem liczby atomowej metalu

poleca 36% 291 głosów

Wodorotlenki amfoteryczne

charakteryzują się tym, że reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami. Wodorotlenek glinu reaguje z zasadą sodową (reakcja zachodzi w roztworze wodnym) tworząc związek o wzorze Na[Al(OH) 4 ], a przy dużym nadmiarze zasady – Na 3 [Al(OH) 6 ]. Al(OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ]          tetrahydroksoglinian sodu Al(OH) 3 + 3 NaOH → Na[Al(OH) 6 ]          heksahydroksoglinian sodu Niektóre wodorotlenki ulegają rozkładowi w podwyższonej temperaturze, np....

Podoba się? Tak Nie
Więcej informacji:
Podobne teksty:

Materiał opracowany przez eksperta

Czas czytania: 1 minuta

Spis treści
Wodorotlenki