Jest to zapis przedstawiający przyporządkowanie elektronów atomu odpowiednim orbitalom atomowym. W stanie podstawowym (tzn. stanie o minimalnej energii) przyporządkowanie to odbywa się zgodnie z następującymi regułami:
- w atomach wieloelektronowych elektrony zapełniają orbitale atomowe według ich wzrastającej energii orbitalnej: 1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f.
- zakaz Pauliego: w atomie wieloelektronowym dwa elektrony nie mogą znajdować się w stanach opisywanych takimi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych. Każdy elektron w atomie musi różnić się od pozostałych wartością co najmniej jednej liczby kwantowej. Jeden orbital może opisać stan dwóch elektronów.
- reguła Hunda: podczas zapełniania orbitali zdegenerowanych należy kierować się zasadą, aby liczba elektronów niesparowanych była jak największa. Elektrony niesparowane mają jednakowy kierunek spinu.
Konfiguracja elektronowa atomu sodu: 1s2 2s2 2p6 3s1 lub [Ne] 3s1
Konfiguracja elektronowa kationu Na+: 1s2 2s2 2p6 lub [Ne]
Konfiguracja elektronowa atomu siarki: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 lub [Ne] 3s2 3p4
Konfiguracja elektronowa anionu S2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 lub [Ar]